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简述元素周期律
简述元素周期律
、周期表结构、周期表性质递变规律
答:
同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减
;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周...
简述
门捷列夫的
元素周期律
答:
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律
。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素...
简述元素
性质(半径 电负性 电离能 电子亲和能)的
周期
性变化规律_百度知 ...
答:
结合元素周期表,元素周期律可以表述为:
随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减
,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化...
化学史:
元素周期律
答:
元素周期律(Periodic law),
指元素的性质随着元素的原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的递增呈周期性变化的规律
。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑.19世纪60年代化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元素的原子量数据为寻找元素间的内在联系创造必要的条件。俄国著名化学家门捷...
简述元素周期律
、周期表结构、周期表性质递变规律?
答:
原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
,而离子由于有电子的得失,当失去电子时,其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数,如na + 等。a选项错。元素周期表中从iiib族到iib族 10个纵行的元素都是过渡元素,均为金属元素正确。氦的最外层为第一层,仅有2个电子,除氦外的稀有气体原子的...
A、B、C、D、E都是短
周期元素
,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D...
答:
(1)D
元素
在
周期
表中的位置是第三周期第ⅡA族。乙是过氧化钠,含义离子键、共价键。其中电子式是 ,所以阴离子与阳离子的个数比为1:2。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子半径逐渐增大,则A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是O<N<Al<Mg<Na。...
已知
元素
的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素...
答:
元素
的金属性越强),第二
周期
中随原子半径的减小,X的数值在增大,故答案为:元素X的数值越大,元素的非金属性越强(或元素X的数值越小,元素的金属性越强);原子半径越小,X的数值越大;(3)因非金属性Br大于I,由元素X的数值越大,元素的非金属性越强,则X数值为Br大于I,故答案为:Br...
下表中数据是第三
周期
的三种金属
元素
X、Y、Z逐渐失去电子的电离能._百 ...
答:
(3)由
元素周期律
知,同一
周期元素
,原子半径随着原子序数的增大而减小,所以X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为Z>Y>X(或Na>Mg>Al);具有相同电子层结构的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小,所以X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为Z>Y>X(或Z + >Y 2+ >X 3+ 或...
某研究性学习小组设计了一组实验验证
元素周期律
.(Ⅰ)为了用实验的方法验...
答:
(1)根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱,Mg与沸水发生微弱反应,Al与水不反应,而Mg、Al都与盐酸反应,反应现象更明显,故答案为:方案二;(2)根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱,镁条表面有氧化镁,未除去镁表面的氧化膜,反应现象不明显,故答案为:未除去镁表面的氧化膜;(3)根据氢氧化...
怎样才能学好高三化学_要最有效有用的方法
答:
元素周期律
、化学平衡、电离与水解、化学实验、常见无机物及应用 1、化学与STSE ;2、化学用语;3、物质间的转化;4、NA ;5、离子共存;6、元素周期律;7、实验基本操作与实验原理分析;8、有机结构与性质;9、离子方程式正误判断;10、电化学;11、离子浓度大小比较;12、平衡(化学平衡图、沉淀溶解图等)...
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