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绝热可逆三个公式
绝热可逆
过程
三个公式
分别是?
答:
公式
如下图:关于理想气体,有
可逆绝热
过程方程,在满足理想气体、绝热、可逆这
三个
基本条件,才能使用该方程。从理想气体的
绝热可逆
方程可以看出:理想气体在绝热可逆过程中的任意某时刻,只要知道P、V、T三个变量中的任何一个,系统的状态就可以完全确定下来。相关信息:绝热过程就是在状态变化过程中,系...
绝热可逆
过程的Q、 W、 U、 H如何表示?
答:
对于理想气体,等温可逆过程,
△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W
。绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
可逆绝热
膨胀过程的方程是什么?
答:
绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压);或△U=nCv,mdT;△H=nCp,mdT
。2、物体的温度 等温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆。
等温可逆和
绝热可逆
焓值
答:
焓值的定义是:H=U+PV
,其中H表示焓值,U表示内能,P表示压强,V表示体积。在等温条件下,当系统体积发生变化时,其压强也会发生变化,但是由于温度不变,系统的内能保持不变,因此焓值也保持不变。这可以用数学公式H=U+PV=T(S+PδV)进行推导。绝热可逆过程 绝热可逆过程也是热力学中一个重要...
...能否设计一个始终态相同的
绝热可逆
过程去计算,为什么?
答:
绝热可逆过程的三个过程方程,
它们为pVr=常数,TVr-1=常数,TP=常数或 T/Tl=(P/P1)R/CP,m=(V1/V)R/CV
,m原则上将过程方程代入 中便能算出Wr。不过,用以下方法计算理想气体绝热可逆过程体积功更为简便。此法是利用绝热过程△U=Wr。对于理想气体△U= nCV,m(T2-T1)式中玷,n、CV,m、...
绝热可逆
膨胀功的计算
公式
答:
绝热
的话dQ=0,那么dW=dU 所以当系统内部热力学能减少了,系统内部温度就降低了,根据理想气体状态方程p=nRT÷v,恒温过程v的减少量若和绝热过程v的减少量相同的话,绝热过程的p更低,因为绝热过程的T变低了。这样的话根据
可逆
膨胀功的
公式
w=-nrtln(p1/p2),绝热过程p更低,这个功就更小了,...
绝热可逆
膨胀的△g怎样计算
答:
△G=-△ST。
绝热可逆
膨胀是指物体的温度可是要变化的,没有外界做功的话不能够可逆,计算
公式
△G=-△ST,绝热可逆过程就是体系没有热量的散失,且该反映是可逆的过程。
大学物理中膨胀图象的
公式
是怎样的?
答:
,△G=-△ST。
绝热可逆
膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=S△T+△H。等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变。等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U-W,△H=Cp(P/nR)△V,S不变。△G=S△T+△H。
绝热可逆
过程理想气体膨胀问题,我知道绝热代表Q=0可是Q=dH=CpdT这个...
答:
绝热
ΔQ=0,由于自由膨胀,不对外界做功w=0根据热力学第一定律△U=Q+W=0理想气体的内能仅为温度的函数,则T不变;ΔT=0T不变,H也不变,ΔH=0S在绝热自由膨胀条件下dS=s.+nRln(T/T.)+Cvln(V/V.)。会增加
请问为什么在理想气体的
绝热可逆
过程中有
公式
:U的改变=最大体积功=...
答:
理想气体内能只由温度决定,定容过程只有吸热没有做功。所以内能变化由吸热决定 ΔU=nCvΔT 这个式子对理想气体任何过程都成立,因为揭示了内能与温度的关联。
绝热
过程只有靠外界做功W改变内能。所以有 ΔU=nCvΔT=W 最大体积功我不明白你说的什么。ΔT为正则ΔU为正,理想气体等容摩尔热容怎可能是负...
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