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绝热可逆过程的△s
为何
绝热可逆过程△S
=0,但不可逆过程△U=0
答:
绝热可逆过程的
定义是在没有任何热量交换的情况下进行的可逆过程。由于没有热量交换,根据热力学第一定律,其内能的改变为0,即△U=0。而熵的改变可以通过热力学第二定律来描述,热力学第二定律指出在一个孤立系统中,熵总是要增加的,即
△S
>=0。因此,在绝热可逆过程中,熵的改变为0,即△S=0。
绝热可逆过程的△s
是什么意思?
答:
是熵增原理。关于理想气体,有
可逆绝热
过程方程,在满足理想气体、绝热、可逆这三个基本条件,才能使用该方程。从理想气体的绝热可逆方程可以看出,理想气体在
绝热可逆过程
中的任意某时刻,只要知道P、V、T三个变量中的任何一个,系统的状态就可以完全确定下来。这一点与非绝热可逆过程截然不同,在非绝热可...
为什么
绝热可逆过程的△S
=0?
答:
(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)
绝热可逆过程△S
=0。可逆过程系统...
实际气体经节流膨胀后,其熵变为?
答:
实际气体经节流膨胀后,其熵变为
△S
=nRln(V2/V1)。熵是一个宏观的状态函数,
绝热可逆过程
熵变为零。一般来讲,光考虑气体分子热运动的话不考虑化学反应等等作弊行为,那么准静态的气体
绝热过程
是可逆的,也就是熵变为零。这里有个前提就是准静态。指一个系统任何时刻都可以用pressure,volume,temperature...
绝热可逆
和等温可逆如何计算
答:
真空自由膨胀:Q、W为零,U、H不变,
△S
=nRIn(v2/v1),△G=-△ST
绝热可逆
膨胀:Q为零,W=Cv△T=△U,△H=Cp△T,S不变,△G=
S△
T+△H 等温可逆膨胀:Q=-W=nRTIn(v2/v1)(W为外界对系统做功),U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀:W=-P△V,△U=Cv(P/nR)△V,Q=△U...
...但是熵变却不为0;但是理想气体
绝热可逆
膨胀的Q值为0,熵变却为0...
答:
因为
绝热可逆
膨胀是等熵
过程
,即
△S
=0,而真空膨胀需要外力才能由末态变回初态,故熵变不为0,具体回答可以看看克劳修斯不等式的推导。
特殊
过程
(理想气体的循环过程、等温
可逆
膨胀过程)中△U、△H、
△S
和...
答:
(1)理想气体,恒温过程:△U,△H=0。不可逆过程:△S大于零 ;△A, △G小于零。(2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0。(3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零。(4)
绝热可逆过程△S
=0。可逆过程...
理想气体在
绝热可逆
膨胀中,体系
的△
H<0 or =0??
△S
<0 or =0??_百度...
答:
绝热可逆过程△s
=0,Q等于零,膨胀W等于零,△U等于Q加W,故小于零,故温度下降了,故焓变也小于零。楼上答错了。
气体反抗外压
绝热
压缩U等于多少
答:
U=0
绝热可逆过程△S
=0。可逆过程系统能回到起点而不引起其他变化,实际气体绝热可逆的方程还没有总结出来。绝热Q不变,恒容没有非体积功,有△U=0。自发过程,△S大于零 ;△A, △G小于零。绝热
过程的
热量交换为0,即q=0;焓变指的是体系内能变化与做功之和。气体是指无形状无体积的可变形可...
求问物理化学计算题
答:
利用
绝热可逆过程
方程,根据开始温度T1和始末压强p1,p2求出终态温度T2。△U=n*Cv,m*(T2-T1),△H=n*Cp,m*(T2-T1),
△S
=Cp*ln(T2/T1)-n*R*ln(p2/p1),因为是单原子理想气体所以Cp,m=2.5R,Cv,m=1.5R
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