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绝热可逆过程的焓变怎么求
等温可逆和
绝热可逆
焓值
答:
焓值的定义是:H=U+PV
,其中H表示焓值,U表示内能,P表示压强,V表示体积。在等温条件下,当系统体积发生变化时,其压强也会发生变化,但是由于温度不变,系统的内能保持不变,因此焓值也保持不变。这可以用数学公式H=U+PV=T(S+PδV)进行推导。绝热可逆过程 绝热可逆过程也是热力学中一个重要...
定熵
过程
焓值的变化
答:
质的内能、
焓
或熵可以发生变化,只要内能不释放即可,一般指快速过程,内能来不及交换,或交换过程可以忽略。如爆炸过程可以认为是绝热过程。仅要求熵不变,可以对外有内能(热、辐射等)交换。一般指能量守恒带热交换的热力过程。含义 定熵过程又叫
可逆绝热过程
。所谓绝热过程乃是气体在和外界没有热量交换...
1mol双原子理想气体从298K,100KPa
绝热可逆
压缩至600kPa,求该
过程的
Q...
答:
绝热
,Q=0 r = Cp,m / Cv,m = (Cv,m+R)/Cv,m = (3/2 R +R)/ (3/2 R) = 5/3 T₁^dur p₁^(1-r) = T₂^r p₂^(1-r)解得 T₂ = 228 K ΔU=W = n Cv,m (T₂ - T₁) = - 4302 J ΔH = n Cp,m (T&...
绝热可逆
膨胀
的焓变
答:
绝热可逆
膨胀之后,系统温度降低,熵不变,焓值减少,减少地
焓变
等于工质的技术功。工质的技术功对于在热力学上讲的开口系来说,是工质动能、位能和工质对系统所做的功之和。 本回答由提问者推荐 举报| 答案纠错 | 评论(1) 5 1 Albertpan 采纳率:38% 擅长: 暂未定制 其他回答 系统温度降低,熵不变,焓值减少,...
焓变怎么求
?
答:
熵和焓关系公式:G=H-S*T
,焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反应不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是...
如何
由温度、热容等热力学性质获得各
过程的
热力学变和
焓变
?
答:
等压过程:dp=0 dq=dU+pdV=CvdT+d(pV)=CvdT+RdT=CpdT (可直接理解为压强不变时,温度直接决定输入的热能)
绝热过程
:dq=0 dU=dw=-pdV=CvdT ∴-RTdV/V=CvdT ∴-RdV/V=CvdT/T ∴-R∫dV/V=Cv∫dT/T ∴R*ln(V1/V2)=Cv*ln(T2/T1)∴(V1/V2)^R=(T2/T1)^Cv (V1/V2)^...
理想气体
绝热可逆
膨胀的亥姆霍兹和吉布斯自由能为什么
答:
楼上说错了,熵变是为零,但温度并不是变的,所以
焓变
不能确定,由△G=△H-△(TS)得,吉布斯函数变是不能确定的,同理,亥姆霍兹函数变也是不能确定的。
...的量为1mol的单原子理想气体从始态经
绝热可逆过程
到终态后对环境做...
答:
单原子理相气体:Cv,m=3/2R,Cp,m=5/2R 由
绝热可逆
,得Q=0 又W=-1KJ,且U2-U1=Q+W 所以U2-U1=-1KJ=nCv,m(T2-T1)而H2-H1=nCp,m(T2-T1)故(H2-H1)/(U2-U1)=Cp,m/Cv,m=5/3 故H2-H1=(U2-U1)*5/3=-5/3KJ ...
理想气体在
绝热可逆
膨胀中,体系的△H<0 or =0?? △S<0 or =0??_百度...
答:
绝热可逆过程
△s=0,Q等于零,膨胀W等于零,△U等于Q加W,故小于零,故温度下降了,故
焓变
也小于零。楼上答错了。
为什么
可逆
热效应
的焓变
△rHm<100J?
答:
可逆热效应:T△S=QR;可逆放电H=T*△S,所以,该反应
的焓变
△rHm<100J。所以,这一题选择D。
可逆过程
是热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和外界完全复原,即使系统回到原来状态,同时又完全消除原来...
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