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绝热等熵过程的三个公式
绝热等熵过程的三个公式
答:
E=NCvT、dW+dE=0、dT=[pdV+Vdp]/NR
。绝热过程是一个绝热体系的变化过程,其三个公式是指E=NCvT、dW+dE=0、dT=[pdV+Vdp]/NR,即体系与环境之间无热量交换的过程。热量,是指当系统状态的改变来源于热学平衡条件的破坏,也即来源于系统与外界间存在温度差时,我们就称系统与外界间存在热学相互...
如何使用
等熵过程公式
?
答:
等熵过程的公式是:dS=0
,其中S是系统的熵。这个公式表明,在一个等熵过程中,系统的熵保持不变。这意味着在这个过程中,系统内部的能量分布不会发生变化。等熵过程的公式可以用来解决许多实际问题。例如,在工程中,我们可以使用等熵过程的公式来计算气体在流动过程中的压力和温度变化。此外,在化学工...
等熵
指数计算
公式
答:
流动工质在状态变化(由一种状态转变到另一种状态)过程中若不与外界发生热交换,则该过程称为
绝热过程
。若绝热过程没有(或不考虑)摩擦生热,即为可逆绝热过程.根据熵的定义,在可逆绝热过程中熵(S)值不变(S=常数),故可逆的绝热过程又称为
等熵过程
。例如,流体流经节流元件时,因为节流元件很短,...
等熵过程
温度和压力关系
答:
2、ΔH与p的关系:对于理想气体,H只决定于温度。定温下ΔH也应该是定值,对于非理想气体ΔH=a(1/Vm,1-1/Vm,2)+Δ(pVm)a是范德华气体方程中的参数,Vm是摩尔体积,1、2指体积变化的前后状态(体积变化由等温条件也可以求压强变化)。含义
等熵过程
又叫可逆
绝热过程
。所谓绝热过程乃是气...
热力学:
绝热过程
为什么
熵
不变?
答:
若
过程
是不可逆的,则dS>(dQ/T)不可逆。单位质量物质的
熵
称为比熵,记为S。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律,有下述表述方式:①热量总是从高温物体传到低温物体,不可能作相反的传递而不引起其他的变化;...
“
绝热等熵
“是什么意思?
答:
(
3
)节流阀可以在气液两相区工作,但带液的两相膨胀机(其带液量尚不能很大);(4)初温越低,节流膨胀与
等熵
膨胀的差别越小,此时,应用节流较有利。因此,节流膨胀和等熵膨胀这两个
过程
在低温装置中都有应用,它们的选择依具体条件而定。布雷顿(Brayton)制冷循环又称焦耳(Joule)循环或气体制冷...
绝热过程的熵
变是什么?
答:
熵的变化包括两个部分:一是系统和环境间发生热传导或质量输运,另一部分是由系统内不可逆的热力学过程产生的熵增。如果上述两个部分都不发生,则熵不变。对封闭系统,没有质量输运。对绝热系统,没有热传导。所以综上,
绝热过程
为
等熵过程
。熵变 对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,...
可逆
绝热
膨胀
过程的
Q、 W、 T如何表达?
答:
对于理想气体,等温可逆
过程
,△U=△H=0,W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。
绝热
可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使系统和...
绝热
可逆压缩和等温可逆压缩
过程
功的绝对值比较
答:
可证明这是
等熵过程
,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。 等温可逆膨胀做的功大于
绝热
可逆膨胀做的功。3、计算
公式
不同 对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。 绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT。
气体流动的过程中与外界无热量交换,试问此过程是等
等熵过程
么
答:
dH=TdS+VdP . 此过程本系统对外无热量交换,满足
绝热过程
条件。即,dH=0。从而有 : -TdS=VdP 要满足
等熵过程
,即 dS=0 ,须有 dP=0; 与V为常量。题目并未设定V是常量。如果满足dP=0 ,即压力不变,或不对系统做功。题目也没有设定该条件。所以,不能确定此过程是等熵过程。
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