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缓冲溶液缓冲作用原理
缓冲溶液
的
作用原理
答:
缓冲溶液的作用原理:缓冲溶液中存在共轭酸碱,缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,溶液的pH值基本稳定
。缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-,往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应,从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,从而溶液的pH值基本稳定。什...
缓冲溶液
的
作用原理
是什么?
答:
缓冲溶液的作用原理是:通过缓冲剂和缓冲质之间的动态平衡来抵消外界酸碱影响
,使溶液的pH值保持在一定范围内。缓冲溶液中存在大量的共轭酸碱对HB和B-,当加入少量强酸或强碱时,它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应,从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,从而溶液的pH值基本稳定。缓冲溶...
缓冲溶液
为什么具有
缓冲作用
?
答:
缓冲溶液具有缓冲作用的原因:因为常用的缓冲溶液由弱酸及其共轭酸盐组合而成
,当加入酸时,弱酸盐部分转化为弱酸;当加入碱时,弱酸部分转化为弱酸盐。而弱酸在水中不完全电离,弱酸盐在水中可以水解,所以ph变化较小,保持了溶液的PH基本不变。由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵...
缓冲溶液
的
缓冲原理
是什么?
答:
由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故
。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化...
缓冲溶液作用原理
答:
缓冲溶液的作用原理是利用弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液
。能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而
保持溶液的pH值相对稳定
。具体来说,缓冲溶液具有能够维持pH相对稳定性能的作用。pH值在一定的范围内不因稀释或外加少量的酸或碱而发生显著的变化。缓冲溶液依据共轭酸碱对...
缓冲溶液
的
缓冲原理
怎么解释?
答:
缓冲溶液的缓冲原理:它能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,
从而保持溶液的pH值相对稳定
。1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定,但酸和盐的比例不同时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PKa值相同。2、酸和盐...
缓冲溶液
的
缓冲原理
怎么解释
答:
缓冲溶液
的
缓冲原理
就是利用其弱酸的酸根离子与弱碱的离子化
作用
,保持溶液中的pH值相对稳定。具体来说,当向这种溶液中加入强酸或强碱时,它能通过自身的一些化学反应抵抗外部酸碱的剧烈变化,使得溶液pH值的波动控制在一定范围内。缓冲溶液的特性使其在化学、生物等领域有广泛应用。详细解释如下:一、弱酸...
缓冲溶液
的
缓冲原理
答:
能够产生对酸的
缓冲作用
,是由于其中的弱酸根离子的原因。如果向该
溶液
里面滴加定量的强酸物质,氢离子势必要被弱酸根离子消耗完。这样就能维持PH的固定值,使其不会变化。如果加入适量强碱,溶液里的弱酸会消耗氢氧根离子,从而阻碍PH发生改变。生物
缓冲剂
举例来说明下:像碳酸氢钠和碳酸钠,磷酸一氢钠...
如何理解
缓冲溶液
的
缓冲作用
?
答:
由弱酸HA及其盐NaA所组成的
缓冲溶液
对酸的
缓冲作用
,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故。当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H+离子基本上被A-离子消耗,所以溶液的pH值几乎不变;当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化。在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱,其溶液pH值变化...
缓冲溶液缓冲原理
是什么?
答:
假设
缓冲溶液
里含有弱酸HA以及它的共轭碱。在溶液里发生的质子反应为:水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共轭碱的浓度比。当加入少量强碱时,酸被中和,导致了氢氧根离子在溶液中很少累积,从而的浓度增加,的浓度减少。可以看到,虽然加入了强碱,但是溶液里的氢氧根离子变化很少,同时, 浓度较大,相对的变化...
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