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能斯特方程为什么不算锰离子
分析化学氧化还原
能斯特方程
中
为什么
要写进去h+
答:
在氧化还原反应中涉及到H+参与的反应在
能斯特方程
中就要写进H+,否则就不用写 如高
锰
酸钾参与的氧化还原反应就一定要写进H+,Zn+CuSO4的氧化还原反应就不用写H+
...下还原成正2价
Mn离子
的电位是多少 用
能斯特方程
就只能写道这步骤...
答:
能斯特方程
就写错了。反应商的分母还要加上氢离子的八次方。写好的能斯特方程,温度带298.15K,
锰离子
和高锰酸根浓度都为1mol/L,氢离子代10^-7mol/L
电极电势?
答:
从该
方程
可以看出,如果增加[Mn2+]的浓度,也就是增加还原物的浓度,那么电极电势会减小。因此,根据您的分析,增加氢离子浓度导致
锰离子
浓度增加,确实会使二氧化锰的浓度降低,从而增加了还原性物质的浓度,电极电势应该会减小。但是,需要注意的是,上述分析忽略了反应体系中可能存在的其他影响因素。在实际...
化学理论问题
。
答:
补充回答:能斯特方程中氢
离子
的指数不一样的啊,高
锰
酸钾的半反应中氢离子的浓度是8次方,双氧水是2次方;氯气中的电对是指氯气的气态,其电极电势与分压有关,所以实际的电极电势双氧水的最小。更重要的是计算电极电势的
能斯特方程不
适合这种不可逆电对MnO4-/Mn2+,实际值与理论计算相差大,只能作...
二价
锰离子
可以被三价铁离子氧化吗?求快~
答:
φFe3+/Fe2+=0.77V φ
Mn
4+/Mn2+=1.228V 所以不能,但是学
能斯特方程
知道,如果Fe3+浓度大,还是能的。
次氯酸与高
锰
酸钾哪个氧化性更强
答:
次氯酸可以在碱性条件下氧化
锰离子
变高锰酸钾的原因很简单,就是在碱性条件下高锰酸根氧化性弱于次氯酸。根据
能斯特方程
,把以上酸性高锰酸钾到二氧化锰或者是到二价锰的公式套进去,得碱性条件下高锰酸钾到二氧化锰电位为0.59,到二价锰只有0.2左右。而次氯酸电位是0.89,所以碱性条件下次氯酸能氧化...
高锰酸跟离子和
锰离子
浓度相等,当pH等于3时,高锰酸跟是否都能把碘离子...
答:
高锰酸跟不能把碘
离子
和溴离子都氧化成碘单质和溴单质 MnO4- + 8H+ + 5e == Mn2+ + 4H2O 根据
能斯特方程
,pH=3时,φ=φ0 + 0.0592/5*lg{(c(MnO4-)*[c(H+)]^8)/ c(Mn2+)},公式书上应该有,这里表达不易.把标准电极电势查出来,H+浓度=10^-3带进去(其他的浓度都是1),...
为什么
电极MnO4-/MnO4(2-)的电极电势与介质酸度无关?
答:
因为点击反应MnO4(-)+e(-)=MnO4(2-)中没有出现H+和OH-列出
能斯特方程
中没哟H+和OH-浓度所以不受介质酸度影响 本回答由提问者推荐 举报| 评论 2 4 竞赛社区 采纳率:66% 来自:芝麻团 擅长: 化学 生物学 数学 物理学 动漫 为您推荐: 苏-47战斗机
离子
选择性电极定义 电极是什么 参比电极 电极...
酸性环境下
为什么
辅助了氧化,老师一个很模糊的说法,能解释一下原理吗...
答:
首先,你们老师是错的,你提的问题很好。另外,希望你能从电极电势的角度理解氧化性,也就是说用
能斯特方程
理解一个氧化还原反应。那么,对于酸性环境来说,假如说氢
离子
参与了氧化还原反应中的某个半反应,那么显然氢离子浓度会影响其氧化还原反应。举例来说,高
锰
酸钾,当其作为氧化剂的时候,在酸性...
急急急急!!!跪求以下电化学题的详解!!
答:
第2题:电极反应:Cl2 + 2e = 2Cl- 标准电极电势 = 1.36V 将其写成: 2Cl- -2e = Cl2 标准电极电势 = 1.36V ,与上式一样。在一个反应中到底谁做正极谁做负极是根据
能斯特方程
计算出来的结果,电极电势大的作正极,电极电势小的作负极,上述二种写法是一样的。
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