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能斯特方程计算
能斯特方程
式怎么求?
答:
能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O
,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值,通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池,通过测定电池的电动势, 而确定各种不同电极的相对电极电...
能斯特方程
式是怎样的?
答:
该方程的三个公式如下:
1、氧化还原反应:E =E(标准) -(RT)/(nF)in([Zn]/[Cu))对于任一电池反应:aA+bB=cC+dD
,E=E(标准) -(RT)/(nF)I(([C·[D])/([A]·[B)) )。2、当温度为298K时,能斯特方程为:E=E(标准) -(0.0257/n)lg(([C·[D)/([A]·[B))。3、当温度...
能斯特方程
方程写法
答:
对于MnO2的反应,MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,标准电位φ(标准)=1.228V,
能斯特方程形式为:Φ = 1.228 + (0.0592/2) * lg([H+]4/
[Mn2+])最后,氧气与氢离子的反应O2+4H++4e-=2H2O,标准电位φ(标准)=1.229V,能斯特方程为:Φ = 1.229 + (0.0592/4) * lg((p(O2)*[H+]...
怎么解
能斯特方程
?
答:
能斯特方程表达式各字母代表:E为电池电动势,E0为标准电动势,n为电池反应中转移的电子数,浓度用mol·L-1,气体物质用相对分压P/P0表示(P0=101.3kPa),纯固体和纯液体不计入。在电化学中,
能斯特方程用来计算电极
上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两...
能斯特方程
式怎样的表达式?
答:
能斯特方程是描述电化学反应中电极电势与反应物浓度之间关系的方程,
其表达式为:E = E° - (RT/nF)lnQ其中
,E是电极电势,E°是标准电极电势,R是理想气体常数,T是温度,n是电子转移数,F是法拉第常数,Q是反应物浓度的乘积(包括电离度)。能斯特方程可以用于计算电极电势的变化,从而预测电...
如何理解
能斯特方程
?
答:
下面举例来说明
能斯特方程
的具体写法:⑴已知Fe³⁺+e-=Fe²⁺,φ(标准)=0.770V Φ=φ(标准)+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])=0.770+(0.0592/1)lg([Fe³⁺]/[Fe²⁺])⑵已知Br₂(l)+2e-=2...
原电池电动势是如何
计算
出来的?
答:
电池电动势由
能斯特方程计算
:=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用...
什么是
能斯特方程
?
答:
能斯特方程
可以表示:E=E°+(0.0592/)log([Ox/Red]其中:E为电极电势、E°为标准电板电势、n为电了转移的电子数、[Ox]为氧化物的浓度、[Red]为还原物的浓度 能斯特方程描述了电极电势与溶液中各种离子浓度之间的关系。通过测量电极电势的变化,可以推断溶液中各种离子的浓度。能斯特方程在电化学...
什么是
能斯特方程
?
答:
在电化学中,能斯特(Nernst)方程用来
计算
电极上相对于标准电势(E0)来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。
能斯特方程
只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。在常温下(25°C=298.15K),有以下关系式:能斯特能斯特因此,能斯特方程可以被简化为:能斯特在25°C:能斯特能斯特R是...
能斯特
爱因斯坦
方程
答:
能斯特
爱因斯坦
方程
:R𝜇𝜈-1/2g𝜇𝜈R=8πG/c^4T𝜇𝜈
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