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能量越低电离能越大还是越小
电离能
大小与什么有关
答:
有效核电荷数越大,电离能越大
。原子半径越大,电离能越小。原子的电子层越多,电离能越小。同一周期主族元素从左到右电离能增大,稀有气体元素电离能最大。同一周期副族元素从左至右,电离能增加不如主族元素明显,只是略有增加。同一主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,同一副族电离能变化不规则...
的
能量低
,为什么第一,二三
电离能越
答:
离核近的能量低,是指电子活跃的能量低,说明它越稳定,越不容易失去,
所以电离能越来越高
。第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。
电离能
的变化规律是什么?
答:
总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大
。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,fo)、半满(p3,d...
电离能
、电负性的概念及规律有何不同?
答:
第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。
第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大
,原子越难失去一个电子。2、电负性 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称...
第一
电离能是
越来
越大
,
还是
越来
越小
呢?
答:
逐渐变大
,因为核电荷数增加,原子半径小,原子核对最外层电子束缚作用增大。因此电离能增大,2,3和5,6反常,因为电子轨道半满和全满较稳定。同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。同周期元素第一电离...
第一
电离能
怎么判断大小
答:
。第一电离能的大小受到原子的电子排布、原子大小、原子序数等多种因素的影响。一般来说,原子的第一
电离能越大
,说明这个原子越不容易失去电子,因此具有更高的化学稳定性。相反,如果第一电离能较小,原子则更容易失去电子,化学稳定性就较差。这种特性可以用来解释不同元素之间的化学反应活性差异。
第一
电离能
大小顺序图
答:
第一
电离能是
基态的气态原子失去最外层的一个电子所需
能量
。第一电离能数值
越小
,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值
越大
,原子越难失去一个电子。规律:1.随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。2.总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。3.同周期元素第一...
电子离子
能量
大小比较规律
答:
其参与反应的可能性就
越小
。这是因为高电离能的元素具有更稳定的电子结构,更难被其他元素所影响。4、电离能还可以用来预测元素的离子化倾向。元素的
电离能越低
,其离子化倾向就越强。这是因为
低电离能
的元素更容易失去电子而形成阳离子。这种倾向对于理解化学键和离子键的形成有着重要的意义。
电离能
怎么比?
答:
电子亲合势
越大
,该元素越容易获得电子。电离能的意义:电离能是用来衡量某原子失去电子成为阳离子的标准。
电离能越小
,说明这个原子越容易失去电子,越容易变为阳离子,继而金属性就越强。电离能的应用 第一,可以确定元素的化合价;第二,判断元素金属性或非金属性的强弱;第三,确定核外电子排布。
离核远的能量高,离核近的
能量低
,为什么第一,二三…
电离能
越来越高?
答:
离核近的
能量低
,能级也低,然后低能级的吸收能量发生能级跃迁,到高能级,以此类推,离核越远的说明跃迁的能级越高,也就是吸收的
能量越
多,当然就高了呀!希望能采纳。
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