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蒸干饱和碳酸钠溶液制晶体
碳酸钠溶液制
成纯净
晶体
的步骤
答:
(1)碳酸钠溶液加热浓缩制成饱和溶液!(2)千万不要蒸干!(3)冷却成纯净晶体
!(4)Na2CO3 + 10 H2O == Na2CO3.10H2O
蒸发NAHCO3得到什么
答:
蒸发NaHCO3
溶液
,减压低温
蒸干
其水份时得到溶质NaHCO3本身,进一步灼烧得到
Na2CO3晶体
加热会促进水解,但生成的氢氧化钠不能挥发,所以加热后期随着浓度的增大而再次反应回到碳酸氢钠.继续加热,碳酸氢钠分解得到
碳酸钠
和二氧化碳和水.FeCl3加热蒸干的是Fe(OH)3,灼烧得到Fe2O3 加热会促进水解,且生成的氯化...
为何
碳酸钠溶液蒸干
灼烧仍得到碳酸钠?
答:
碳酸钠
加热时会发生水解,生成氢氧化钠和碳酸氢钠,但随着水的不断减小,
溶液
增大,水解的程度减小,且碳酸氢钠与氢氧化钠会相互反应生成碳酸钠和水,所以最终得到的是碳酸钠.灼烧时碳酸钠不分解的.要800多度才分解.碳酸钠加热时会发生水解,生成氢氧化钠和碳酸氢钠,但随着水的不断减小,溶液增大,水解的程...
碳酸钠溶液
蒸发得到什么固体
答:
NaHCO3溶液在加热时,溶质受热会部分分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 最后剩余的是什么固体的话要看加热温度,
如低温蒸发得到的就是NaHCO3晶体
或NaHCO3+Na2CO3·10H2O晶体的混合物,如果是正常加热蒸干溶液得到的应该是Na2CO3粉末 采纳吧
碳酸钠溶液蒸干
为什么不会得到氢氧化钠
答:
很对哦,你能这么理解其实氢氧化钠性质很不稳定在
蒸干
过程中就会和空气中二氧化碳反应(氢氧化钠在加热情况下更容易和空气中二氧化碳反应)所以最后得到的是
碳酸钠晶体
你开始分析是对了,就是以后的没考虑到哦
碳酸钠溶
于水后结晶(蒸发溶剂)后会结晶出什么?
答:
但你应该知道水解的程度非常小,第二步水解(就是碳酸氢钠水解成氢氧化钠和二氧化碳)程度更小。一摩尔每升的碳酸钠发生水解以后碳酸氢钠的浓度小于0.01摩尔。当你把
碳酸钠溶液
蒸发时,随着溶剂的蒸发,碳酸钠的水解程度会越来越小。所以
晶体
的成分里面碳酸钠的含量小于晶体总质量的千分着一,在分析化学...
为什么从NaHCO3
溶液
得到
晶体
要在减压
蒸干
条件下?
答:
碳酸氢钠在作用后会残留
碳酸钠
,使用过多会使成品有碱味。 因为温度高于50度会分解,因此必须控制温度低于50度条件下结晶。常压下水的沸点为100度,远高于50度,而在减压条件下,沸点会下降,因此在减压条件下可以使碳酸氢
钠溶液
的沸点低于50度,确保结晶得到的是纯的碳酸氢钠。 本回答由科学教育分类达人 谭青山推荐 ...
蒸发结晶提纯的方法有两种吗?
答:
两种方法:1、蒸发结晶:加热,使
溶液蒸干
得到
晶体
(适用于溶解度低的溶质)2、降温结晶:加热蒸发溶剂,使溶液由不
饱和
变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶。(适用于溶解度高的溶质)
大一实验
碳酸钠
的
制备
答:
步骤一:原材料准备与提纯 准备足够的原材料,包括纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将纯碱溶解在水中,形成
饱和溶液
,然后加入食盐,搅拌至溶解。接下来,将混合溶液加热至沸腾,并持续搅拌,使溶液中的杂质逐渐沉淀到底部。最后,将上层清液倒出,即可得到初步提纯的
碳酸钠溶液
。步骤二:结晶与分离 将提纯...
Na2CO3 溶液
加热,
蒸干
得到的固体是什么?
答:
答:
Na2CO3
加热
蒸干
,得到的仍是Na2CO3分析:因Na2CO3水解生成的NaOH不具有挥发性,故加热蒸发时水解不能明显进行。
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