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证明稀盐酸和氢氧化钠反应的方案
...
盐酸与氢氧化钠
发生
反应
就没有明显现象.为
证明
答:
【实验原理】稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为:HCl+NaOH=NaCl+H2O.故填:HCl+NaOH=NaCl+H2O.
【方案设计】方案一:稀盐酸和氢氧化钠反应时放出大量的热,锥形瓶中的空气受热膨胀,观察到红墨水向右移动.故填:右.方案二:实验操作:向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液,再滴加稀盐酸;实验现...
设计实验
方案
证明盐酸和氢氧化钠
溶液能发生化学
反应
。
答:
解:氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,而盐酸呈酸性,不能使酚酞试液变色,
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸
,由于反应,碱性消失,红色将会消失.所以本题答案为:取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中,滴入几滴酚酞试液,溶液变红,再用胶头滴管往溶液中不断滴加盐酸至过量,可观察到溶液的红...
某兴趣小组同学为
证明NaOH溶液与稀盐酸
发生了中和
反应
,从不同角度设...
答:
方案一:(1)用pH试纸测定溶液的pH时,
正确的操作是:将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH
;(2)向NaOH溶液中再滴加盐酸,如果盐酸过量,这时溶液呈酸性,溶液的pH小于7;方案二:(1)由于水中溶有少量的氧气,加热是为了除去溶液中的氧气,滴...
某兴趣小组同学为
证明NaOH溶液与稀盐酸
发生了
反应
,设计了如下实验
方案
...
答:
取一定质量的氢氧化钠于试管中,滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了
,方案二(1)第三组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第二组的2倍,因此温度的升高值△t也应该是第二组的2倍;另一方面,由反应方程式可知,10mL 3.65%的盐酸应该和10mL 4.00%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,...
氢氧化钠与盐酸的反应
如何进行的?
答:
【化学方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20 【检验方式1】 酚酞试液 在
NaOH 溶液
中滴加几滴酚酞,溶液显示红色。(酚酞试液遇到碱变成红色,遇到酸不变色)然后逐步再滴加盐酸,可以观察到红色逐渐消失褪去,则
证明NaOH溶液与稀盐酸
发生了化学
反应
.【检验方式2】 PH试纸 PH试纸的检验方法,先用玻璃棒...
氢氧化钠
和
稀盐酸反应
,忘加无色酚酞溶液,怎样
证明反应
发生?(至少两种...
答:
向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸,①向反应后的溶液中加入锌粒,无明显现象,说明
盐酸与氢氧化钠反应
了;②向反应后的溶液中加入碳酸钙,无明显现象,说明盐酸与氢氧化钠反应了;③向反应后的溶液中加入氧化铜,无明显现象,说明盐酸与氢氧化钠反应了。
稀盐酸与氢氧化钠
怎样验证发生了化学
反应
? 为什么实验时两者两者的顺...
答:
要验证
稀盐酸和氢氧化钠
发生了
反应
,可以将氢氧化钠固体先溶于足量水中,此时可知氢氧化钠会放出大量的热,于是将此溶液冷却到室温,再向溶液中加入稀盐酸,发现温度会明显升高,这就说明了
稀盐酸与氢氧化钠
一定发生了化学反应。不能颠倒的理由是 假如颠倒了顺序 那么氢氧化钠固体溶于稀盐酸溶液时,会...
某兴趣小组为
证明氢氧化钠溶液与稀盐酸
发生了中和
反应
,从不同角度设...
答:
而与酸
反应
时溶液的酸碱度可于等于7,酸过量时溶液的酸碱度还可以小于水;因此强调酸碱度小于7是为排除溶液由于稀释而酸碱度减小的可能性;故答案为:排除因
盐酸的
加入,稀释
氢氧化钠
溶液而引起pH减小;
方案
二:(1)氧气在水中溶解度很小,但还是能溶解在水里一小部分的,而随温度升高溶解性会更小,...
稀盐酸与氢氧化钠
怎样验证发生了化学
反应
? 为什么实验时两者两者的顺...
答:
稀盐酸与氢氧化钠反应
,生成氯化钠和水,
反应的
化学方程式:NaOH + HCl = NaCl + H2O;用于氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液都是无色透明的液体,反应后生成的水和氯化钠在溶液中没有明显的现象(酸碱中和会放热,初中不要求)。因此,我们可以借助指示剂去探究酸碱的中和反应。步骤如下:取适量的氢氧化钠...
某兴趣小组同学为
证明NaOH溶液与稀盐酸
发生了中和
反应
,从不同角度设...
答:
再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH;(3)推测“测得的pH小于7”的理由:排除因
盐酸
的加入,稀释
氢氧化钠
溶液而引起pH减小;故答案为:排除因稀释而使溶液pH减小的因素;
方案
二:Ⅰ、(4)化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断
反应的
发生.如果
NaOH溶液
...
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