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质量摩尔浓度和蒸汽压的关系
为什么物质的
蒸汽压与质量摩尔浓度
有关
答:
物质的蒸汽压与质量摩尔浓度有关,是因为拉乌尔定律
。拉乌尔定律:在一定温度下稀溶液的饱和蒸汽压P等于纯溶液的饱和蒸汽压与溶剂摩尔分数的乘积,即:P=P乘x,因此物质的蒸汽压与质量摩尔浓度有关,是因为拉乌尔定律。物质为构成宇宙万物的实物、场等客观事物。
...溶剂的
蒸汽压
下降
与
溶质的
质量摩尔浓度
成正比的推导过程
答:
溶液的
蒸气压
等于相同温度下纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶剂的
摩尔
分数,即:p=pA·xA A表示溶剂。溶剂的蒸气压下降△p=pA-p=pA-pA·xA=pA(1-xA)=pA·xB
相同
浓度的
稀溶液,
蒸气压
高低怎么判断
答:
相同浓度的稀溶液,蒸气压高低判断:一般来说,物质微粒间的作用力越大,溶液的蒸气压越高
。质量摩尔浓度相同的葡萄糖溶液,氯化钠溶液,醋酸溶液,硫酸钠溶液,其蒸、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C1、蒸气压从高到低。溶液单位莫耳中含有多少莫耳的溶质;表示法为 Cx,称为莫耳分率)。若溶...
如何比较
质量摩尔浓度
相等的溶液的凝固点
答:
对于同种溶剂的液体而言,
如果溶质都是不挥发的非电解质,则质量摩尔浓度越大,蒸汽压越低,沸点越高
。如果溶质中有电解质和非电解质,就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2m...
为什么纯水的沸点比较高?
答:
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质量摩尔浓度
m=dTf/Kf=(1.5/1.86)mol/kg=0.806mol/kg.溶液沸点升高dTb=Kb·m=0.512·0.806℃=0.413℃.纯水沸点100℃,故该溶液沸点为100.413℃。2.25℃时水的饱和
蒸汽压
PA*=3168Pa,故溶液的蒸汽压,注意并不是溶质或溶剂的蒸汽分压,为[PΘ-PA*(1-XB)]/XB=[3130-3168(1-...
求解答!
质量摩尔浓度
均为0.05的NaCI溶液,HAc溶液,葡萄糖溶液,
蒸汽压
...
答:
葡萄糖溶液,根据
蒸汽压
下降公式△p=i·k·b 其中b是
摩尔质量
分数,i为矫正因子,b=n/m溶液质量,所以葡萄糖i=1,n=0.05,Nacl的i=2,n=0.05,所以Nacl蒸汽压下降更多,所以葡萄糖蒸汽压最大,楼上解错了哦!!!
稀溶液的依数性有哪些
答:
2. 沸点上升:溶液的沸点是指溶液中
蒸气压
等于外部压力的温度。由于稀溶液的
蒸汽压
低于纯溶剂的蒸汽压,因此在标准大气压下(101.3kPa),稀溶液需要升温至其沸点才能达到蒸气压等于外部压力的状态。溶液的沸点升高与溶液的
质量摩尔浓度
成正比。3. 凝固点下降:稀溶液的凝固点是指溶液中溶剂与纯溶剂具有...
相同的
质量摩尔浓度
不同溶液如何判断
蒸气压
大小
答:
看电解质的强弱,越强则
蒸汽压
越小,非电解质最大
非电解质的稀溶液的依数性
答:
只有
蒸汽压
跟溶液的摩尔浓度
关系
密切其中,p=p*x(式中x为溶剂的摩尔分数)。熔点的下降与沸点的升高和
质量摩尔浓度
有关△T或△f=Kb,。至于渗透压P=cRT,c为溶液的物质的量浓度,而非电解质的稀溶液的物质的量浓度近似等于质量摩尔浓度。希望能对你有所帮助。。。
如何判断
蒸气压
大小,渗透压大小和沸点凝固点高低顺序呢?
答:
蒸气压
大小看溶液中离子个数多少,渗透压也一样。个数密度大,就降低。拉乌尔定律说了,难挥发非电解质稀溶液,随着饱和蒸气压下降,溶液沸点升高,凝固点下降。本质上就是溶液中粒子的个数密度引起的。熔沸点跟固体本身性质有关,如果是溶液,也跟溶质本身性质有关,再就是分子间是否有氢键等。判断...
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