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路易斯碰撞理论的基本观点
下列关于
碰撞理论的基本观点
,描述不正确的选项是( )A.反应物分子之间发 ...
答:
A、反应物分子之间发生的有效碰撞才会发生化学反应,反应物分子之间发生相互碰撞是发生化学反应的必要条件
,故A正确;B、活化分子是指具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子,是普通分子吸收能量后的结果,故B正确;C、活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞,只有当活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞,故...
碰撞理论的
反应速率
答:
具有足够能量的反应粒子互相碰撞并且分解化学键才会产生化学反应,这就是碰撞理论
,如果没有这种能量,粒子们只不过是互不伤害地跳来蹦去而已。1918年,路易斯(lewis)运用气体分子运动论的成果,提出了反应速率的碰撞理论。该理论认为,反应物分子之间的相互碰撞使反应进行的先决条件。反应物分子碰准的频率...
碰撞理论
"和"过渡态理论"
的基本
内容.两种理论中对活化能概念的表述有...
答:
1、碰撞理论:理论基础是动量守恒定律和能量守恒定律
。2、过渡态理论:以量子力学对反应过程中的能量变化的研究为依据。二、观点不同 1、碰撞理论:如果电子在原子核外电子电场力的作用下减速后,还具有充足的动能,就会把原子的内层电子碰撞出轨道。碰撞过程的每个电子的各自动能的变化是不连续的。2、过...
基元反应
碰撞理论的
简述
答:
具有足够能量的反应粒子互相碰撞并且分解化学键才会产生化学反应,这就是碰撞理论
,如果没有这种能量,粒子们只不过是互不伤害地跳来蹦去而已。 1918年,路易斯(Lewis)运用气体分子运动论的成果,提出了反应速率的碰撞理论。 该理论认为,反应物分子之间的相互碰撞使反应进行的先决条件。反应物分子碰准的频率越高,反应速率...
简述
碰撞理论
和过渡态理论所用的模型,
基本
假设和优缺点
答:
碰撞理论
理论:1.反应物分子间的碰撞,2.但只有少数碰撞才能导致反应发生,必须具有足够的能量和速度,理论模型:硬球碰撞 优点:1.对公式中的指数项 指前因子和阀值有明确的物理意义,认为指数项想当于有效碰撞分数,指前因子相当于碰撞频率,缺点:1.模型太简单,不能提现分子反应性能的差异,2.不...
碰撞理论的基本
概念
答:
若将观察的时间间隔时间缩短,它的极限为零,此时的速率为某一时刻真实速率(瞬时速率):(见最顶部!)图片不能插中间吗?瞬时速率可以用作图法求得。即将已知浓度的反应物混合,在指定温度下,每隔一段时间,连续取样分析某物质的浓度,餐后作c--t图。求某一时刻曲线的斜率,即得该时刻的瞬时速率!
简单
碰撞理论的
指前因子
答:
故又称为硬球
碰撞理论
。简单碰撞理论是一种应用经典力学来研究基元反应的化学动力学反应速率的理论,而他是分子反应动力学的理论基础。该理论首先是由W.C.M.路易斯提出,并为许多学者充实和发展,理论上对指前因子以定量的解释,对于活化能基本上保持了阿累尼乌斯公式固有的概念。
气体
碰撞理论的
要点是什么
答:
碰撞理论
中气体分子 碰撞次数表达式的推导 --- 设气体分子为球形刚体,直径为d.令一个气体分子通过一个由相同气体组成的气体体系,首先假设除该分子外,其它所有分子固定不动.我们准备求该分子在单位时间内与其它分子碰撞的次数.该分子飞行的空间形成一个圆柱体.圆柱的直径为2d,截面积为pd2.凡是出现在该...
(1)1918年,
Lewis
提出反应速率的
碰撞理论
:反应物分子间的相互碰撞是反应...
答:
①只有发生化学反应的
碰撞
才是有效碰撞,分析三个图,可知只有C有新物质生成,则C为有效碰撞,故答案为:C;②加入催化剂,降低反应物的活化能,反应速率加快,图象应为,故答案为:.
为什么
碰撞理论
中的k与实际反应相差很大?
答:
没有考虑空间因素。k表示反应速率常数。
碰撞理论
中的k与实际反应相差很大,是因为活化分子的能量较普通能量高,它们碰撞时,松动并部分破坏了反应物分子中的旧键,所以一般k的理论值大于实际值,相差比较大。碰撞理论公式是反应速率与反应物子碰撞频率之间关系公式,
基本
形式为:k=Zf。
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