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过氧化氢含量的测定实验
过氧化氢含量的测定实验
答:
过氧化氢含量的测定实验
步骤如下:1、实验原理,过氧化氢是一种不稳定的化合物,易分解产生氧气和水。在酸性条件下,过氧化氢与碘化钾反应生成碘单质和水。通过滴定反应中消耗的碘化钾溶液的体积,可以计算出过氧化氢的含量。2、实验步骤,在实验前,将一定体积的过氧化氢样品放入试管中,加入适量的稀硫...
过氧化氢含量的测定实验
答:
高锰酸钾法。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可
测定双氧水
中
H2O2的含量
,分别用以下化学方程式表示其中的反应原理:5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。取适量
过氧化氢
,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色...
过氧化氢含量的测定实验
答:
实验
步骤:用吸管吸取100ml
过氧化氢
样品(
浓度
约为30%)于250ml容量瓶内,用蒸馏水进行溶液稀释。吸取一定溶液分别置于三个250ml锥形瓶中,各加10ml,3mol/L硫酸溶液中,用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色在半分钟内不褪色即为终点。同时记录相关数据,最后计算
含量
。原理:由于在酸性溶液中,KMnOs的氧化...
过氧化氢含量的测定实验
答:
根据高锰酸钾
浓度
和滴定中消耗KMnO的体积计算。
实验
步骤:用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%),置于250ml容量瓶中,加水稀释至22标线,混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml
过氧化氢
稀释液三份,分别置于三个250ml锥形瓶中,各加5mlHSO(3mol/L),用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢,待第一滴...
如何用间接碘量法测
过氧化氢的含量
?
答:
1、加入定量KBr,用盐酸酸化。2、加入KI,立即水封,阴暗处反应一段时间。3、用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后,滴加可溶性淀粉溶液,以蓝色退去为滴定终点。反应方程式:2Br-+
H2O2
+2H+===Br2+2H2O Br2+2I-===2Br-+I2 2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI 使
过氧化氢
完全反应,记录数据,...
过氧化氢含量的测定
答:
过氧化氢含量的测定
(高锰酸钾法)1、反应原理:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2↑+8H2O 2、反应注意事项:开始时滴定的速度不宜太快,应逐滴加入。通常待到第一滴KMnO4溶液颜色褪去后,再加入第二滴。当反应到达化学计量点附近时,滴加一滴KMnO4溶液使溶液呈稳定的微红色且半分钟不褪色即为终点。3、过...
高锰酸钾
测定过氧化氢的含量
答:
高锰酸钾
测定过氧化氢的含量
:过氧化氢的含量可用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中
H2O2
可被KMnO4氧化而生成氧气和水,其反应式如下:5H2O2+2MnO4- + 6H+=2Mn2+ + 8H2O+5O2↑ 开始时反应速率较慢,滴入第一滴KMnO4溶液时溶液不容易退色,待生成Mn2十之后,由于Mn2十的催化,加快了反应速率,故能一直...
过氧化氢含量测定
答:
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O 国标中
测定双氧水的含量
,先取0.2g的样品,加入25ml水,再加入4N硫酸10ml,用0.1N高锰酸钾溶液进行滴定至呈粉红色,15s不褪色为止。
高锰酸钾法
测定双氧水的含量
答:
高锰酸钾法
测定双氧水的含量
操作如下:1、0.02mol·L-1 KMnO滴定液的配制 在台称上称取KMnO41.6g于小烧杯中,加适量的蒸馏水搅拌溶解,转移到500ml的棕色试剂瓶中,加蒸馏水至500ml溶液,混匀,备用。2、KMnO4溶液
浓度的
标定 精确称取基准物Na2C2040.11-0.13g于三角烧瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再...
双氧水含量测定
答:
用典量法
测定双氧水的含量
。用正交试验方法确定双氧水的含量。具体操作是:在250毫升典量瓶中准确加入0.1mol/L双氧水20ml,再加入一定
量的
KBr固体,振荡使其溶解,加入一定量的6mol/L的盐酸,立即盖上塞子,加水封,反映一定时间。接招加入一定量的碘化钾固体再立即盖上盖子,加水封,置于阴凉处反映一定...
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