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还原电势和氧化电势
氧化电势和还原电势
有什么区别?
答:
在电化学的世界里,一个核心概念就是
氧化电势与还原电势
,它们是反应过程中的关键参数,曾经有明确的定义区分,但随着时间的推移,理解上已经发生了微妙的变化。起初,人们将电极电位的高低划分为两个方向:从高电势向低电势转移的能量过程被视为还原反应,而相反,从低电势向高电势的转移则定义为氧化反应。
氧化电势和还原电势
是一正一负吗
答:
该说法是正确的。
氧化电势
是指化学反应中电子的转移,带来的一个标准的电势,是一个负的值,这个电势越大,说明化学反应活性越高,电子转移越容易。而
还原电势
是氧化电势的一个补充,是物质失去电子而产生的一个正电势,其值取决于物质之间的相对活性,活性越大,还原电势越大,反之,活性越低,还原电势...
还原电势
等于负
氧化电势
吗?有具体例子吗?
答:
还原电势与
负
氧化电势
不是完全相等的,但它们之间存在一定的关系。还原电势是指在标准状态下,一个化学物质被还原为它的基态的过程中所释放或吸收的电子数所对应的电势,它通常用 E° 表示。而负氧化电势是指一个物质被氧化的过程中释放的电子数所对应的电势,通常用 E 表示。在标准状态下,
还原电势
...
氧化还原电势与
什么有关?
答:
氧化
型物质浓度增加,电极
电位
增大,氧化能力增强;
还原
型物质浓度增加,电极电位降低,还原物质的还原能力增强,氧化型物质的氧化能力下降。介质的酸度增加会使氧化型物质的氧化能力增强。如高锰酸钾在酸性介质中氧化能力很强,在碱性介质中氧化能力下降。为了获得各种电极的电极
电势
数值,通常以某种电极的电极...
如何利用电极
电势
判断
氧化还原
反应的方向
答:
电极
电势
用来判断
氧化还原
反应的方向可以通过找出标准电极电势、比较电极电势、判断氧化还原反应的方向。1、找出标准电极电势:在298K(室温)和标态(1大气压,1摩尔浓度)下,将各电极与标准氢电极(即,处于标准压力的氢气,氢离子活度为1)之间的电势差进行测量。这样得到的电势差称为标准电极电势。标准...
氧化还原
与电极
电势
的关系
答:
氧化还原
与电极
电势
的关系如下:氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看,当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时,反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时,通常指的是...
电解池
电势
高低如何判断?
答:
一、电位差的判断方法 1、电位差是指两个电极与试液的电势差,它的大小直接反映了化学反应进行所需要的电能大小。2、首先判断电位差的正负性,如果试液中的阳离子在比较活泼状况下较为稳定(例如钠离子、氢离子),则此时阳极坐标的
氧化电势
E0是正的,阴极坐标的
还原电势
E0是负的。3、如果反之,则为...
如何根据标准电极
电势
判断
氧化
性和
还原
性?
答:
标准电极
电势
是在能斯特公式中,是指该电极的标准电势,既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。原电池是由两个相对独立的电极所组成,每一个电极相当于一个“半电池”,分别进行
氧化和还原
反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的...
同一种物质的【标准
氧化还原电位
】和【标准电极
电势
】有关系吗?_百度...
答:
这与
还原电势和氧化电势
的规定有关。若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极,待测电极作为发生还原反应的正极,组成一个原电池,这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势。由于假定待测电极发生还原反应,所以所得的电极电势称为还原电势。还原电势为正值,说明其电势比标准氢电极高;反之,还原电势为...
谁能告诉我为什么电解池阳极发生
氧化
反应
电势
就高了?不是失去电子说明电...
答:
正负极看
电势
高低,阴阳极看得失电子。原电池中,负极是电子流出的电极,发生
氧化
反应;正极是电子流入的电极,发生
还原
反应。根据阳极氧化、阴极还原的规则,负极是阳极。在电解池中,阴极发生还原反应,是电子流入的电极,是正极;阳极发生氧化反应,电子流出,是负极。这里可以说正极是阳极。
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