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酸式盐为什么显碱性
NaHCO3(小苏打)是
酸式盐
,
为什么显碱性
?
答:
2.
在水中,碳酸氢钠表现出碱性
,
这是因为其阴离子碳酸氢根(HCO3-)与水分子反应生成碳酸(H2CO3)和氢氧根(OH-)
。3. 尽管碳酸氢钠是酸式盐,我们也要考虑其电离过程。碳酸氢根分解为氢离子(H+)和碳酸根(CO32-),导致溶液中出现氢离子,从而表现出酸性。4. 因此,碳酸氢钠在水中的溶液同时具...
碳酸氢钠是
酸式盐
,
为什么
又
显碱性
?
答:
碳酸氢钠是酸式盐,这是由它含H决定的 碳酸氢钠显碱性,
这是由它是强碱弱酸根决定的.所以
,酸式盐与显碱性是两个不同类别的概念
碳酸氢钠是
酸式盐
,
为什么
又
显碱性
答:
碳酸氢钠溶液显碱性,
是因为碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度
。碳酸氢根水解产生氢氧根离子,使溶液呈碱性,电离产生氢离子,使溶液呈酸性。电离程度大于水解程度,使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以,溶液呈碱性。
为什么
NaHCO3是
酸式盐
,为什么溶于水后
呈碱性
答:
因为HCO3-既能发生电离,又能发生水解
。HCO3- = H+ + CO32- (电离表现酸性)HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- (水解表现碱性)由于HCO3-的水解程度>电离程度。所以溶液为碱性。参考资料:这是高中化学选修4的内容。如果还没学,不必深究。
为什么
碳酸氢盐
显碱性
?
答:
碳酸氢钠显碱性。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性
。碳酸氢钠电离:NaHCO3 = Na+ + HCO3- 而HCO3-会发生电离和水解,其电离过程为:HCO3-=H++CO32-(可逆)其中水解过程为:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-(可逆)但水解强度大于电离强度,OH-使溶液显碱性。
酸式盐
能
呈
酸性还是
碱性
取决于
什么
?
答:
当
酸式盐
溶解于水中,其溶液的酸碱性质并非一成不变,而是取决于酸式根离子的特性。比如,磷酸二氢钠(NaH2PO4),由于其根离子更倾向于给出质子,因此在溶液中显现出酸性。反之,像碳酸氢钠(NaHCO3),其根离子更倾向于接受质子,导致溶液呈现
碱性
。这种微妙的质子转移,使得酸式盐的化学行为变得多姿多彩。
为什么酸式盐
有的
显碱性
和酸性。举个详细例子说明 例如NA2SO3,不是强 ...
答:
强酸的
酸式盐显
酸性,弱酸的酸式盐可以显酸性,也可以
显碱性
,要看弱酸的酸式酸根水解程度大,还是电离程度大,如NaHSO3,HSO3-电离大于水解,显酸性;NaHCO3,HCO3-电离小于水解,显碱性。NA2SO3是强碱弱酸盐,弱酸根只水解,显碱性,
酸式盐
的水溶液显酸性还是
碱性
?
答:
酸式盐
不一定显酸性,这个和生成盐的金属离子和酸根离子水解程度有关。当酸根为弱酸的时候,它就
显碱性
,比如碳酸钠,酸式盐的水溶液显
什么
性由该弱酸根离子电离与水解程度相对强弱决定,电离大于水解显酸性,如亚硫酸氢钠,草酸氢钠,水解大于电离显碱性,如磷酸钠。化学作用 1、化学在保证人类的生存并不...
碳酸氢钠是酸性
盐为什么
水溶液
显碱性
答:
碳酸氢钠不是酸性盐,而是
酸式盐
,其酸根是碳酸氢根,这是个弱酸的酸根,在水中要水解的,而且水解程度大于电离程度,所以
显碱性
。我们学过电离,知道有些电解质(弱电解质)的电离方程式要写可逆号而非等号,这就表示有些物质的电离是可以逆向进行的。碳酸是二元弱酸,其电离生成氢离子和氢氧根,水是弱...
酸式盐显
酸性还是碱?
答:
如,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈中性;②水溶液呈酸性的
酸式盐
强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐,(如NH4Cl), 溶液呈酸性。③水溶液
呈碱性
的酸式盐:一般为强碱弱酸的酸式盐,如: HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”趋势小于“水解”趋势,所以溶液呈碱性。
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