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酸性溶液电离大还是水解大
怎样判断
水解
大于
电离还是电离
大于水解?
答:
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。或者你要通过背来记住谁的水解强,谁的电离强。在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解...
怎么判断
酸性
大于
电离还是水解
答:
判断方法:由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电离大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离
。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解de程度越大。常用的:电离能力大于水解程度的有:1、酸:醋酸、甲酸等等。2、碱...
电离
和
水解
哪个大
答:
电离的程度大于水解的程度
。电离是物质在溶液中分解为离子的过程,这一过程通常是化学反应中的一个基本过程,反应的离子方程式通常用等号连接。这意味着反应通常很彻底,物质会大部分甚至完全电离成离子。例如,强酸或强碱在水中的电离程度非常高。水解则是另一种化学反应过程,指的是离子或分子与水分子之间...
水解
和
电离
哪个程度大?
答:
判断
电离
和
水解
哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。
酸
(或碱)越弱,电离程度越小,对应离子的水解的程度越大。
电离
程度和
水解
程度怎么比较
答:
1、判断溶液的酸碱性。
如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解
。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。对于酸式盐,可以通过比较酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-的电离程度大于其水解程度,因此该...
如何比较盐类
水解
程度和
电离
程度哪个大?
答:
酸性溶液
:
电离
大于
水解
,水解可忽略,碱性溶液反之,判断其酸碱性,可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 补充:根据溶液中阴阳离子的强弱判断,阳强阴弱,酸性溶液,电离大于水解,碱性反之 例,NaCO3,Na+强于CO3/2-,CO3/2-会结合H+,水继续电离,使OH->H...
怎么判断
电离
大于水解
还是水解
大于电离?
答:
根据溶液的
酸碱性
来判断
是水解
大于
电离还是电离
大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,所以如果
溶液是酸性
,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。一、水解和电离简介:水有分解和融合材料的双重特性,水解是一种分解技术。水解是一种 化工单元过程,是利用水将物质分解 ...
为什么
酸性溶液
,
电离
要大于
水解
如题,举个例子
答:
说电离要大于水解,
是电离
和水解同时存在,比如NaHSO3
溶液
H2SO3 K1=1.54×l0-2 , K2=1.02×l0-7 HSO3-的电离常数Ka2=1.02×l0-7,
电离电离
出H+ HSO3-的水解常数Kh=Kw/ka1=6.5x10-13,
水解水解
出OH- Ka2>Kh,电离大于水解,H+>OH-,溶液呈
酸性
...
电离
程度大于
水解
程度
溶液
程
酸性
???
答:
溶液酸碱性
只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.
电离
程度大于
水解
程度溶液呈
酸性
,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性;水解程度大于电离程度,则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,溶液呈碱性....
怎么知道
是水解
大于
电离还是电离
大于水解
答:
根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的
酸碱性
的,要根据溶液的酸碱性来判断
是水解
大于电离,
还是电离
大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性。所以如果
溶液是酸性
,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离。特例:1、NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2、...
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