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酸的5条化学性质
酸的五条化学性质
是什么?
答:
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性
。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、硅酸——化学式为H2SiO3。是一种弱酸,它的盐在水溶液中有水解作用。游离态的硅酸,包括原硅酸(H4SiO4)...
酸的5
个
化学性质
及方程式是什么?
答:
酸的5个化学性质及方程式是:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气
,例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水,例如6HCl+Fe2O3=...
酸
有哪些
化学性质
,能写出化学方程式的举例
答:
酸的通性一共有五条:
1、酸能与酸碱指示剂作用
。酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红;2、
酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4、
酸能与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 HCl+Ag...
酸的化学性质
有
5条
,你有几种方法检验溶液中是否含有氢离子(写出所有试 ...
答:
(4)酸与碱性氧化物反应生成盐和水。(5)酸与盐反应生成新盐和新酸
。硫酸+氯化钡=硫酸钡(白色沉淀)+盐酸(有刺激气味)
强酸+盐=弱酸+新盐
酸
有哪些
化学性质
,能写出化学方程式的举例
答:
2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
;3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;4、酸能与碱反应生成盐和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O;5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子...
酸的5
个
化学性质
及方程式是什么?
答:
酸的五
个主要
化学性质
及其方程式如下:1. **酸与指示剂的反应**:酸溶液能够与酸碱指示剂发生反应,例如,紫色石蕊试液在酸性溶液中会变红。2. **酸与活泼金属的反应**:酸能够与多种活泼金属反应,生成相应的盐和氢气。例如,稀硫酸(H2SO4)与锌(Zn)反应生成硫酸锌(ZnSO4)和氢气(H2)。3...
酸的五
个
化学性质
?
答:
(1)
酸
与指示剂 (2)酸与活波金属反应 (3)酸与碱性氧化物反应 (4)酸与碱反应 (
5
)酸与盐反应
酸
有哪些
性质
答:
酸的性质
:1. 酸味性。酸具有一种典型的刺激性味道,即酸味。这是由于其分子结构中含有能够释放氢离子的基团,当这些氢离子溶解在水中时,会刺激我们的味蕾产生酸味感。2. 腐蚀性。许多酸具有强烈的腐蚀性,这是因为酸能与某些物质发生
化学
反应,破坏其结构。例如,胃酸(主要成分为盐酸)能消化食物,...
酸的化学性质
酸的化学性质是什么
答:
酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸的化学性质有:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应
。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。2、
酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气
。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应,产生氢气。位于氢后的...
酸的五
种
化学性质
及反应方程式
答:
酸
+ 金属 → 盐 + 氢气。3. 酸与碱性氧化物反应,生成盐和水,反应方程式为:酸 + 碱性氧化物 → 盐 + 水。4. 酸与某些盐反应,生成新酸和新盐,反应方程式为:酸 + 盐 → 新酸 + 新盐。
5
. 酸与碱反应,生成盐和水,发生中和反应,反应方程式为:酸 + 碱 → 盐 + 水。
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