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酸碱中和滴定实验计算公式
中和滴定
的
计算
步骤
答:
(1)滴定前:
以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
怎样
计算酸碱中和滴定
中PH值?
答:
1、滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
。2、化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式:PH=-lgC(H+)计算。3、化学计量点时:因为酸碱完全...
酸碱中和滴定
的
实验
操作
答:
5、
计算
:重复
滴定
2至3次,要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2毫升,取几次结果的平均值。
酸碱中和滴定实验
原理是什么意思
答:
平时做题时假如硫酸浓度为a那么氢离子浓度就是2a 本题也一样 右边等式表示的时氢离子物质的量
怎样
计算滴定
反应化学计量点的ph
答:
(1)滴定前:
以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
酸碱中和滴定
时,待测液的体积为什么是定值?
答:
这是实实在在发生的,
计算公式
:c标(实际,准确)*V标(测量)=c待(计算)*V待(实际,确定好的)所有的误差都来源于测量的标准液的体积和实际的不一样。再来和你解释一下为什么标准液的浓度是准确的,待测液的体积是确定好的。首先你要相信待测液和标准液的实际浓度不可能变的,出现了误差那...
酸碱中和滴定
指示剂一变色,就按溶液中H+等于OH-来
计算
吗?
答:
酸碱中和滴定
原理是根据H++OH-== H2O,即k·C标·V标= C待·V待来判定。判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该...
设计一个
实验
方案。
酸碱中和滴定
法浓硫酸的浓度。
答:
3、在烧杯里加入大约40毫升15-20%(都可以)的氯化钡溶液,等到完全反应后澄清,取少量澄清液加一滴氯化钡溶液,不浑浊就好了。若浑浊还要加一些氯化钡溶液。4、先称出一张滤纸的质量(M3),再用它过滤,用蒸馏水淋洗滤纸上的沉淀,最后连着滤纸一起烘干,称量(M4)。M4-M3就是硫酸钡沉淀质量。5...
关于高中化学的
酸碱中和滴定
答:
标准液是酸液,待测液是碱液,这是基于用标准酸液来
滴定
待测碱液的结果。其实这里c(待测)=c(标准)* v(标准)/v(待测),c(标准)、v(标准)、v(待测)都是已知的或者是可测的,只有这几个量出现误差会导致滴定误差。举例来说如果c(标准)偏小,比如未润洗,等号右边分子偏小而分母不...
化学
中和滴定实验
答:
酸碱中和滴定
,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
实验
中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。常见酸碱指示剂的变色范围: 指示剂 颜色变化 变色范围(pH) 石 蕊 红—蓝 5.0~8.0 甲基橙 红—黄 3.1~4.4 酚 酞 无—红 8.2~...
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