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酸碱中和电导率的变化规律
食醋中有盐酸用氢氧化钠滴定为什么
电导率
先下降?
答:
酸碱中和反应
实质是氢离子与氢氧根生成水过程,而水属于弱电解质基本可以忽略电离。用氢氧化钠滴定醋酸完全混合溶液相当于滴定前后溶液中含有总粒子数目基本不变,而溶液体积增加。所以溶液中离子浓度降低,导致
电导率
先下降。等酸反应完全氢氧化钠过量后,电导率又缓慢增加。
浓盐酸中滴加稀氨水
电导率怎么变化
答:
而滴定醋酸溶液是先增大的慢后增大的小.】 可知导电率先减小 而后 氨水再与醋酸反应 导电率增大 因为氢氧化钾是强碱 所以等到醋酸与盐酸都反应完后再滴加导电率增大 而氨水是弱碱 所以最后导电
率变化
不大 嗯~ 我也正好在做这道题`` 就是这样 ...
关于导电性
答:
第二种情况:刚开始滴定的时候,生成的醋酸钠,它溶解电离产生醋酸根离子,限制了醋酸的电离,所以导电
率变化
较小,后来醋酸渐渐反应,醋酸钠电离的多了,醋酸钠的电离度要大于醋酸的,所以当醋酸钠达到一点浓度的时候,导电率就增大了。氨水的:第一种:氨水生成氯化铵,盐酸中的氢离子会限制铵根离子的...
酸性
废水加氢氧化钠
电导率
会升高么,升高多少?
答:
未到碱性之前 导电性不
变
因为阳离子在这是只是由氢离子变成钠离子 阴离子数量也不变(因为新引入的氢氧根离子被
中和
)所以离子总数不变 导电性不变 但中性过后加入氢氧化钠使溶液离子含量升高故导电性增强
电导
分析法的方法
答:
图1a是
中和
滴定的滴定曲线(见
酸碱
滴定法),其中曲线1是强碱滴定弱酸的滴定曲线,滴定终点很明显,因为在反应中生成水,所以
电导
不断降低,直到终点时不再下降,过量的碱又使电导很快地上升;曲线2是弱碱滴定强酸,过了终点以后,由于弱碱的电离度很小,虽然加入过量的弱碱,电导几乎不变。图1b中的曲线1...
NaOH固体加入到醋酸溶液中导电能力为什么变强?
答:
离子所带电荷有关。自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷越多,导电能力越强。醋酸溶液是弱电解质,在溶液中只有部分电离成自由移动的离子,所以导电能力弱;加入氢氧化钠固体后与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强电解质,在水溶液完全电离,自由移动离子浓度增大,所以导电能力变强。
植酸与氨水反应,
怎么
看反应是否到终点?
答:
电导率
测量:电导率可以反映溶液中离子浓度
的变化
。随着反应的进行,生成的盐类离子会导致溶液的电导率增加。当电导率趋于稳定时,可以认为反应已到达终点。滴定法:如果知道植酸的准确浓度,可以使用氨水进行滴定。通过滴定过程中颜色变化或其他指示剂的反应来判断终点。这种方法需要选择合适的指示剂,以便在...
酸碱中和反应
实验会用到哪些传感器
答:
酸碱中和反应
实验会用到的传感器 1.计算机、正方体数据采集器 2.正方体温度传感器 3.方体pH传感器 4.正方体
电导率
传感器 实验原理:在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,随着
中和反应的
发生,溶液的pH会发生
改变
,中和反应同时也是一个放热反应,反应过程中,溶液的温度也会随之发生
变化
。通过测定溶液的pH和温度...
下列各表述与示意图一致的是( )A.图①表示25℃时,用0.1 mol?L-1盐酸...
答:
L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7,因浓度相同,则体积相同,但
酸碱中和
在接近终点时,pH会发生突变,曲线的斜率会很大,故A错误;B、因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K逆会增大,而K正会减小,图象中变化与实际上
的变化
不符,故B错误;C、氢氧化钠是强电解质,氨水是弱电解质,...
电导率
可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越大溶液的导电能力越...
答:
mol/L,故A错误;B.
酸碱中和反应
放热,①点溶液的温度一定比②点的低,故B错误;C.③点后,溶液中离子浓度减小导致
电导率
降低,故C错误;D.③恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵,其中NH4+和CH3COOˉ发生微弱水解,则③点溶液中c(NH4+)>c(Clˉ)>c(CH3COOˉ),故D正确.故选D.
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