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酸碱恰好反应和恰好中和
酸碱
混合,溶液显中性
和恰好中和
的区别?
答:
溶液显中性指
反应
后溶液在室温下PH为7
恰好中和
是指反应物中,酸与碱物质的量相等
强酸弱碱
反应
时 若
恰好
完全反应
答:
如果强酸和弱碱
恰好
完全
反应
,则反应后的溶液应该呈酸性,因为弱碱离子水解后会生成氢离子。如果反应后呈中性,则说明碱过量,稍过量的碱会抑制弱碱离子水解
和中和
水解生成的氢离子,使溶液中的
酸碱
处于动态平衡。
中和反应与
复分解反应的区别?
答:
使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。2、复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质(如水)、难溶的物质(如沉淀)或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成。而
中和反应
只要
酸碱
发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度,判断是完全中和是以酸碱是否
恰好
完全反作为标准的。
怎样判断
中和反应
中的溶质和溶剂?
答:
中和反应
一般在水水溶液中进行,所以溶剂通常是水,溶质是酸、碱及反应生成的盐。例如盐酸溶液与氢氧化钠溶液发生中和反应后,根据
酸碱
的量多少溶质有三种情况:(1)酸过量,反应后溶液中溶质为剩余的酸(盐酸)和反应生成的盐(氯化钠)(2)
恰好
完全反应,溶质只有盐(氯化钠)(3)碱过量,溶质为...
“
恰好
完全
反应
”和“溶液显中性”有什么区别?
答:
1、
酸和碱反应
完全,但溶液并不一定呈中性。2、酸和碱反应完全,溶液呈中性。 也就是说,
恰好
完全反应是指参与反应的两种物质正好反应没有了,溶液性质有可能不是中性。
化学稀硫酸
与
氢氧化钠
反应
方程式
答:
反应中共消耗硫酸溶液的体积为:7.2mL-2.2mL=5.0mL 则每毫升溶液中含溶质H2SO4的物质的量为:0.005mol 5.0mL =0.001mol/mL 答:每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量0.001mol.点评:本题对
中和反应
进行了综合的考查,解题的关键是对实验原理以及相关计算的掌握,能很好的培养学生分析、...
100°时。强酸
与
强碱
恰好
完全
中和
呈中性。耗去的
酸碱
体积比为。_百度知...
答:
考点: pH 的简单计算. 专题: 电离平衡与溶液的 pH 专题. 分析: 设出强酸的 pH 为 X ,强碱的 pH 为 Y ,根据强酸溶液和强碱溶液的 pH 之和为 13 ,得出 X+Y=13 ; 然后根据
酸和碱
按一定比例混合,溶液
恰好
呈中性,即 H + 的物质的量等于 OH ﹣...
中和反应
真的“中和”了吗
答:
中和反应
的实质是:H+和OH-结合生成水(H₂O)。酸+碱→盐+水 有盐和水生成的反应,不一定是中和反应(如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O )所以只要
酸碱
发生了反应就叫中和,不管进行到何种程度。判断是否完全中和是以酸碱是否
恰好
完全反应作为标准的。
酸和碱
溶于水...
如何设计实验证明酸碱之间发生了
反应
?如何判断
酸碱恰好
完全反应?
答:
运用中学化学中的
酸碱中和
滴定,是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。实验中石蕊等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动...
酸碱恰好
完全
中和
时( ) A.酸
与
碱的物质的量一定相等 B.溶液呈现中性 C...
答:
D 根据
酸碱中和反应
的实质可知
酸碱恰好
完全中和时,酸所能提供的H + 与碱所能提供的OH - 的物质的量相等。
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