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酸碱指示剂的理论变色点
什么是
酸碱指示剂的理论变色点
答:
酸碱指示剂的理论变色点即酸碱指示剂的变色范围
。酸碱指示剂,或称pH指示剂、氢离子浓度指示剂,是用来测试pH值的化学试剂。它们本身是弱酸或弱碱,并含有色素,在滴入溶液时色素会与氢离子或氢氧离子结合,转化成相应的酸式或碱式,从而显示不同的色泽。由于pH指示剂在不同pH值的溶液中能产生可逆的色...
酸碱指示剂的变色
范围
答:
酸碱指示剂的变色范围:
1、石蕊:变色范围是PH5点8至8点0
,由红色变为蓝色,。2、甲基橙:变色范围是PH3点1至4点4,由红色变为黄色。3、酚酞:变色范围是PH8点2至10点0,由无色变为红色。4、甲基红:变色范围PH4点4至6点2,由红色变为黄色。5、
溴百里酚蓝
:变色范围PH6点2至7点6,由黄...
酸碱指示剂的理论变色
范围是什么?
答:
3、理论变色点:当指示剂的酸式型体与碱式型体的浓度相等
,即[In-]/[HIn]==1时,溶液的pH=pKa ,称为指示剂的理论变色点。
指示剂的理论变色点
是什么
答:
酸碱指示剂的理论变色点的PH是上指示剂的电离平衡常数的负对数决定的
。酸碱指示剂的理论变色点的PH=PKa 酸碱指示剂的理论变色范围:PH=PKa-1---PKa+1
酸碱指示剂的变色
原理,选择原则,变色范围
答:
3. 理论变色点:当指示剂的酸式型体和碱式型体的浓度相等
,即[In-]/[HIn]等于1时,溶液的pH值等于pKa,这称为指示剂的理论变色点。三、影响指示剂变色范围的因素 1. 指示剂的用量:对于双色指示剂,变色范围不受用量影响。然而,指示剂的变色也会消耗滴定剂,可能引入误差。对于单色指示剂,用量...
...会使
酸碱指示剂
HIn-(HIn-=H++In2-)
的理论变色点
变大还是变小?_百度...
答:
【答案】:
指示剂的理论变色点
的H+活度为:aH+=Ka0γHIn/γIn-,因为γHIn=1,所以指示剂的理论变色点为:pH=-lgaH+=pKa0+lgγIn-,根据德拜-休克尔极限公式,pH=-lgaH+=pKa0-0.5Z2I1/2,因此,增加电解质浓度,即增大了离子强度,指示剂的变色点会变小。
常用
酸碱指示剂变色
范围的口诀是什么?
答:
高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、
石蕊
和酚酞。甲基橙的变色范围为3点1~4点4,小于3点1为红色,在3点1到4点4之间为橙色,大于4点4为黄色。石蕊溶液变色范围为5到8。小于5为红色,位于5到8之间为紫色,大于8为蓝色。酚酞试液变色范围为8点2到10。小于8点2为无色,位于8点2到10之间为浅红色...
您好!请问一下
酸碱指示剂的理论变色
范围和
理论变色点
答:
均有
变色点
;两者均有变色范围。③酸碱指示剂和氧化还原指示剂的选择均与滴定曲线的突跃范围有关。酸碱指示剂是范围,而氧化还原指示剂则是电位范围。其颜色强度的变化均是从10变到0.1的关系。④
酸碱指示剂的
变色除与溶液的值有关外,而指示剂本身也有结构变化;氧化还原指示剂则只与电位有关。
高中化学常见
指示剂变色
范围
答:
用强酸滴定强碱,一般用甲基橙作指示剂;用强碱滴强酸,宜用酚酞作指示剂。位于8点2到10之间为浅红色,大于10为红色。可见溶液的颜色是在从pH=pKHIn - 1到 pH=pKHIn + 1的范围内变化的,这个范围称为
指示剂的变色
范围即
变色
域。在变色范围内,当溶液的pH值改变时,碱色成分和酸色成分的比值随之...
酸碱指示剂变色
口诀
答:
高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、
石蕊
和酚酞。甲基橙的变色范围为3点1~4点4,小于3点1为红色,在3点1到4点4之间为橙色,大于4点4为黄色。石蕊溶液变色范围为5到8.小于5为红色,位于5到8之间为紫色,大于8为蓝色。酚酞试液变色范围为8点2到10.小于8点2为无色,位于8点2到10之间为浅红色,大于...
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