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醋酸溶液中加入冰醋酸
在
醋酸溶液中加入冰醋酸
,导电性怎么变
答:
醋酸溶液中加入冰醋酸,
使电离平衡向正反应方向移动,增加了单位体积内的离子数目,导电性变强
;加入碳酸钠和醋酸反应生成强电解质醋酸钠,增加了单位体积内的离子数目,导电性变强;加入锌粒,发生置换反应,生成强电解质醋酸锌,增加了单位体积内的离子数目,导电性变强。
请问
醋酸溶液中加入冰醋酸
,平衡如何移动?
答:
醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡将向右移动
。醋酸溶液中存在以下电离平衡:加入冰醋酸,即ch₃cooh的浓度增大了,根据勒夏特列原理,反应物浓度增大,平衡将向右移动。勒夏特列原理 又称化学平衡移动原理,主要内容为:在一个已经达到平衡的反应中,如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加...
为什么在
醋酸溶液中加入冰醋酸
,其电离程度会减小
答:
根据平衡移动原理,改变可逆反应的条件如浓度、压强、温度等,化学平衡向减弱这种改变的方向移动。注意是“减弱”这种改变,不是消除,
加入冰醋酸
,
溶液中醋酸
的浓度加大,平衡向减弱醋酸浓度加大方向移动,正向移动,但醋酸的转化率降低,如果加入的冰醋酸的转化率与原来的相同,等于是消除浓度改变的影响而不...
请问
醋酸溶液中加入冰醋酸
,平衡如何移动?
答:
醋酸溶液中加入少量冰醋酸,平衡向电离方向移
。移动的结果:H+和CH3COO-的物质的量增大、浓度增大。但是CH3COOH物质的量和浓度增大的更多,所以,电离程度减小。
向
醋酸溶液中加入冰醋酸
,醋酸的电离程度怎么变化
答:
CH3COOH=CH3COO- + H+ (可逆)
加入冰醋酸
,醋酸浓度增大,电离平衡向正反应方向移动 CH3COOH=CH3COO- + H+ 但醋酸浓度增加,所以总体是 电离程度减小
向
醋酸中加入冰醋酸
,Ka变小,电离程度也变小吗?
答:
首先需要知道的是电离常数Ka是不会改变的。如果向
醋酸溶液中加入冰醋酸
,醋酸的浓度会增大,电离度将会变小。电离度与浓度的关系为 α=(Ka/c(HAc))^1/2 可知当醋酸的浓度增大时,电离度将变小。
向
醋酸溶液溶液中加入冰醋酸
,电离平衡向哪边移动?
答:
加
冰醋酸
,平衡右移【这个结论可以用勒夏特列原理解释】加冰醋酸,增大反应物浓度,反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即平衡右移 加水,平衡右移【这个结论可以用有效碰撞理论解释】大部分反应发生需要反应物分子彼此有效碰撞,加水稀释,弱电解质
水溶液
浓度减小(你的老师没考虑到H+ AC-浓度也会减小...
向
醋酸溶液中加入冰醋酸
,电离平衡向哪移动?
答:
答:向促进电离的方向移动。因为
冰醋酸
相当于醋酸分子,
加入
了这个的话,相当于增加了醋酸,电离方程应该是向促进电离的方向移动。
醋酸溶液中加入冰醋酸
,电离平衡怎么移动?
答:
稀释促进电离,指的是其电离度变大,但是电离度和平衡移动毫无关系,请你搞清楚这一点.我换一个例子,2NH3=N2+3H2 平衡时充入NH3,平衡正向移动,NH3转化率降低.但平衡时扩大体积,平衡同样正向移动,而NH3转化率升高.这就好比你的
醋酸溶液
,稀释那麼就是扩大体积的情况,平衡正向移动,HAc转化率提高即电离度...
化学向
醋酸溶液中
加少量
冰醋酸
答:
醋酸是弱酸,
溶液中
存在以下平衡:CH3COOH ≒CH3COO- + H+ 。向溶液
加入冰醋酸
(几乎不含水),溶液体积几乎不变,所以浓度会大大增加。
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