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金刚石和石墨的排列结构图
金刚石与石墨
物理性质不同的原因是什么
答:
金刚石
是原子晶体,碳原子是sp3杂化,形成正四面体结构,很稳定,因为碳原子由八个电子然后都是电子对。正是因为
金刚石和石墨
里碳原子的
排列
不同,才导致了金刚石和石墨的物理性质有很大差异。如下图,左图是金刚石,右图是石墨:
石墨和金刚石
是同一物质吗?
答:
结构
可以决定性质,
金刚石和石墨
都由碳原子构成,但是因为原子
排列
方式不同,导致很多物理性质有很大差异。
石墨和金刚石
都是由碳元素组成的单质,为什么物理性质会出现很大的差异...
答:
金刚石
也是碳单质,
和石墨的
化学性质基本相同,但物理性质却不相同。金刚石的碳原子间是立体的正四面体
结构
,呈金字塔形结构,整体上呈正八面体形状的晶体,结构很稳固,这也就导致了金刚石的硬度很高。此外金刚石几乎不导电,是天然存在的最硬物质,它的导热性很差,熔点很高,且无色透明。上图是金刚...
为什么
金刚石和石墨的
物理性质不同,是构成物质的原子种类不同吗_百度知...
答:
金刚石和石墨
同属于碳晶体,但是他们的碳原子
排列
方式则完全不同。金刚石内部碳原子以四面体方式成键,即每个碳原子实行sp3的杂化方式,和另外的4个碳原子构成σ共价键,构成无限的三维骨架。如下图所示:而石墨则是碳原子以sp2方式杂化,与周围的3个碳原子构成σ共价键,构成无限二维层状
结构
。剩余的1...
从键合的角度简要解释
石墨和金刚石
导电性区别?
答:
图1.
金刚石结构
其中碳原子为sp3杂化,一个碳原子的sp3轨道和另外三个碳原子的sp3轨道重叠,成σ键。再来看
石墨
,石墨为片层结构(图2),片层间依靠分子间作用力相连。在一个石墨片层中,其中碳原子为sp2杂化,一个碳原子的sp2杂化轨道与三个碳原子的sp2杂化轨道重叠,成σ键;剩余的p轨道,彼此...
金刚石
,
石墨
和C-12
的结构
,性质
及
用途
答:
金刚石每个碳都是四面体4配位,类似脂肪族化合物;
石墨
每个碳都是三角形3配位,可以看作无限个苯环稠合起来。1. 金刚石(diamond)
金刚石结构图
最为坚固的一种碳结构,其中的碳原子以晶体结构的形式
排列
,每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合,成空间网状结构,最终形成了一种硬度大、活性差的固体...
金刚石
-
石墨
族
答:
本族包括碳的同质多像变体有金刚石、六方金刚石(lonsdaleite)
石墨
、赵击石(chaoite)。六方
金刚石和
赵击石在自然界很罕见。后来发现的碳物质富勒烯(fullerene)以痕量仅见于陨石中。其分子为C60,即由60个碳原子组成,
结构
以5个碳原子的环和6个碳原子的环相互连接成球(图7-7),构成一个与...
石墨与金刚石
分子
结构
答:
碳元素存在三种最常见的同素异形体:无定形碳、石墨、
金刚石
。
图片
如下:金刚石分子
结构
及外观图 石墨分子结构及外观图 参考来源粉体圈网站文章:详解炭素材料
与石墨
材料的区别:http://www.360powder.com/technology_details/index/544.html
石墨和金刚石的结构
有什么区别?
答:
1、碳原子分数坐标:顶点(0,0,0);面心 (1/2,1/2,0);(0,1/2,1/2);(1/2,0,1/2);内部4个 (1/4,1/4,1/4);(3/4,3/4,1/4);(3/4,1/4,3/4);(1/4,3/4,3/4);2、C-C键的键长:a*3^0.5/4=154.5pm 3、密度:ρ=MZ/NaV=12...
金刚石与石墨的
分子
结构图
是怎么样的
答:
结构图形
根本不同。但因平面难画立体、《百度知道》无化学软件,所以只能用文字叙述。
金刚石
是典型的原子晶体,每个碳原子都以SP3(3应在P的右上角)杂化轨道与四个碳原子形成四个共价单键,组成正四面体
排布
的空间网状结构。又因C-C键的键能大,所有价电子都参与了共价键的组成,使晶体中没有自由...
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