比较下列物质的熔沸点高低NaClCsl ,金刚石,石墨 请说明理由答:石墨最高,金刚石次之,氯化钠第三,氯化铯最低(CsCl才对))我们的判别依据是:键长越短、键能越大,熔点和沸点就越高.(要牢记)首先,石墨 金刚石 同属原子晶体,熔沸点远高于离子晶体——NaCl和CsCl 而因为金刚石是立体的正四面体结构,碳碳键之间的长度比较大,而石墨是片状结构,造成金刚石比石墨容易...
金刚石的熔点比石墨低,怎么解释?答:总体说来,石墨应该是混合型晶体);而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10-10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10-10m。同为共价键,键长越小,键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高。
金刚石,晶体硅,碳化硅的熔点高低比较答:金刚石,晶体硅,碳化硅都是原子晶体,原子晶体的熔沸点的高低:比较共价键强弱.原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点越高,因为碳原子半径小于硅原子半径,所以C-C的键长<C-Si<Si-Si所以金刚石,晶体硅,碳化硅的熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅 ...