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金属与酸反应生成氢气的多少
等质量的
金属与
足量
酸反应生成氢气的多少
如何判断
答:
产生氢气的
质量比:化合价1/相对原子质量1:化合价2/相对原子质量2。1是指第一种
金属
、2指第二种金属。比如镁、铝、铁、锌比较:镁:铝:铁:锌=2/24:3/27:2/56:2/65=1/12:1/9:1/28:1/32.5。可见,等质量的它们与足量的盐酸(或者稀硫酸)完全
反应
,产生氢气的质量从大到小是:...
100g的Mg,Zn,Fe分别
和
稀硫酸发生
反应生成的氢气
质量各是
多少
?
答:
Mg、Fe、Zn
。也就是说:相同质量的金属与足量的酸反应,与相对原子质量的大小成反比,相对原子质量越小,生成的氢气越多。
5.4克的
金属
铝与足量的
稀盐酸反应
,
生成的氢气
在标准状态下占多大的体积...
答:
在该化学反应中,
2克的铝可以与6摩尔的盐酸反应生成3摩尔的氢气
,而1摩尔气体在标准状态下的体积为22.4升。因此,5.4克的铝可以生成的氢气的体积可以通过以下计算得出:摩尔数铝 = 质量 ÷ 相对分子质量 = 5.4 ÷ 27 = 0.2 摩尔 摩尔数氢气 = 摩尔数铝 × 3 = 0.6 摩尔 氢气在标准状态...
求
金属与酸反应生成氢气的
公式及推断过程(我是初三的学生)
答:
y=2xm/2n= xm/n A为
金属
,与盐
酸反应
为例:金属x化合价,质量为m,相对原子质量n,
生成氢气
质量为y
等质量铁镁铝锌等质量等浓度等值量盐
酸反应产生氢气多少
的顺序
答:
先列出各种金属与稀硫
酸反应金属与氢气的
比值如下:铝,(2/3)Al~H2,铝相对原子质量27,即每18单位质量的铝
生成
1单位质量的氢气 锌,Zn~H2,锌相对原子质量65,即每65单位质量的锌生成1单位质量的氢气 铁,Fe~H2,铁相对原子质量56,即每56单位质量的铁生成1单位质量的氢气 镁,Mg~H2,镁相对原子质量24...
金属与酸反应
,
生成氢气
质量
的多少
由什么决定
答:
如果是足量的酸,取决于
金属的
失电子数 如1molNa、1molMg、1molAl失电子数之比为1:2:3,
生成氢气
之比为1:2:3 如果金属足量,取决于
酸的
得电子数,则氢气量相等。
等质量的
金属与
盐
酸反应生成氢气
质量由多到少
答:
生成氢气
质量要看化学方程式 Mg+2HCl===MgCl2+H2 24 2 镁与氢气质量比为12:1 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 54 6 铝与氢气质量比为9:1 Fe+2HCl===FeCl2+H2 56 2 铁与氢气质量比为28:1 Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 2 锌与氢气质量比为65:2 ∴应该是铝镁铁锌 ...
每
生成
一克
氢气
需要
多少
镁铝锌铁过程
答:
30克锌与足量盐
酸反应
,可
生成氢气
:65×2/30=0.92克 28克铁与足量盐酸反应,可生成1克氢气 30克铁与足量盐酸反应,可生成氢气:30×1/28=1.07克 如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种
金属的
质量分别是:镁:12×30=360克 锌:65×30/2=975克 铁:28×30=840克 ...
等质量的
稀盐酸
与Al.Mg.Fe.Zn
反应
,
生成的氢气
质量是一样多么,为什么...
答:
等质量的
稀盐酸
与不同金属(Al,Mg,Fe,Zn)反应时,
生成的氢气
质量不是一样多。这是因为在反应中,每种
金属与
盐
酸的反应
速率和化学计量比不同,从而导致生成的氢气量也不同。具体来说,不同金属与盐酸的反应式如下:Al + 2HCl -> AlCl3 + H2↑ Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ...
相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫
酸反应
,怎样判断
产生氢气的多少
...
答:
可以根据化学方程式计算,比较消耗
金属与生成氢气的
质量关系。2AI + 3H2SO4===AI2(SO4)3 + 3H2↑ 54 6 18 2 Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑ 24
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