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钒的化学方程式
钒
和铋及镉相关的尽可能多
的化学方程式
。
答:
BiCl3+H20===BiOCl+2HCl Cd2+ + 4NH3 ===[Cd(NH3)4]2+
钒
和氢气反应
答:
生成钒的氢化物。钒是一种过渡金属元素,而氢气是氢元素的气态形态,它们发生反应时,会形成钒的氢化物,
化学方程式是2V+H2→2VH
。
随材料科学的发展,金属
钒
及其化合物得到了越来越广泛的应用.为回收利用...
答:
(1)符号23V代表的是质子数为23的原子,所以
钒元素
位于第四周期,第 VB 副族;结合铝热反应的原理写出
化学方程式
.故答案:四;VB; 3V2O5+10A 高温 . l6V+5Al2O3;(2)加入硫酸和亚硫酸钠,目的是利用氧化还原反应,用亚硫酸钠还原V2O5,将V2O5 转化为可溶性的VOSO4,便于提纯;故答案:将V...
钒
具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称.完成下列填...
答:
配平后方程式为:V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
,故答案为:V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O;(2)ClO3-与VO2+反应生成VO2+、Cl-,氯元素化合价由+5降低为-1,共降低6价,
钒
与氯气反应
的化学方程式
答:
钒与氯气反应的化学方程式生成vcl2
。钒元素的最外层电子数是2,在化学变化中容易失去电子,形成带两个单位正电荷的离子,钒离子的符号为V2+.该元素在化合物中的化合价为+2,氯元素的化合价为-1价,钒元素与氯元素形成化合物的化学式VCl2。
钒
具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。完成下列...
答:
(1)V 2 O 5 +K 2 SO 3 +2H 2 SO 4 →2VOSO 4 +K 2 SO 4 +2H 2 O (2分)(写成离子
方程式
也给分 V 2 O 5 + SO 3 2 – +4H + →2VO 2+ + SO 4 2 – +2H 2 O ) (2) (配平1分,电子转移的数目及方向1分)(3)b(2分)(4)Cl 2 ...
...被称为“合金的维生素”.以下是测定矿石中
钒的
含量的两个反应...
答:
(1)用稀硫酸溶解五氧化二
钒
,得到(VO2)2SO4溶液,
方程式
为氧化物与酸反应,反应方程式为:V2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O,由VO2+中V元素化合价由+5得到(VO2)2SO4溶液中V元素化合价由+5,说明该反应是非氧化还原反应,故答案为:V2O5+H2SO4═(VO2)2SO4+H2O;不是;(2)VO2+中V元素...
...并被称为“合金维生素”。已知
钒的
原子序数为23
答:
(1)K 2 O·V 2 O 5 ·2UO 3 ·3H 2 O (2)①1、1、1、2、1;②H 2 C 2 O 4 ;0.51
(2014?淄博二模)
钒
(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源...
答:
2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se;(2)①电池正极反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O,与负极反应式:V2+-e-=V3+,相加即可得总反应
方程式
为:VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+,放电时M电极发生还原反应,充电时必须发生氧化反应,解电源的正极,故答案为:VO2++2H++V2+=VO2++H2O+V3+;...
随着材料科学的发展,金属
钒
及其化合物得到了越来越广泛的应用.(1)钒...
答:
(1)根据合金的性质可知,合金的硬度一般比其成分金属的硬度大,
钒
与铁形成钒钢合金,钒钢合金结构紧密,具有较高的韧性、弹性和强度,故答案为:C;(2)已知反应
方程式
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-,则平衡常数的表达式为K=[VO3?]2[OH?]2[V2O74?],故答案为:[VO3?]2[OH?]2[V2O74?];...
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