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钛铁矿主要成分与硫酸反应
二氧化钛(TiO2)又称钛白,工业上利用
钛铁矿
(
主要成分
FeTiO3,其中铁为正...
答:
钛铁矿
(
主要成分
FeTiO3,其中铁为正二价)为原料,加入稀
硫酸
溶解加入水中浸取,浸取液含有Fe2+、Fe3+,加入过量铁粉还原铁离子为亚铁离子,过滤得到滤液Ⅰ含有TiOSO4 和FeSO4,通过操作Ⅰ蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到FeSO4?7H2O,和滤液2主要TiOSO4,加入水水解过滤生成偏钛酸(TiO2?nH2O),煅烧...
钛铁矿与
浓
硫酸反应
答:
工业上常用硫酸分解钛铁矿的方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制取金属钛。浓硫酸处理磨碎的钛铁矿(精矿),发生下面的化学反应:
FeTiO3+3H2SO4
== Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O FeTiO3+2H2SO4 == TiOSO4+FeSO4+2H2O FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O 为了除去杂质Fe2(...
以
钛铁矿
(
主要成分
FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺...
答:
钛的化合价为+4价,
钛铁矿和浓硫酸反应
后,TiOSO4中钛
的
化合价为+4价,硫为+6价,氧元素的化合价为-2价,FeSO4中铁元素的化合价为+2价,氧元素的化合价为-2价,无化合价的变化,是非氧化还原反应,故答案为:非氧化还原反应;
...它具有硬度大,熔点高,耐腐蚀等特点.某工厂以
钛铁矿
(
主要成分
...
答:
(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4
,加入铁屑,可防止Fe2+氧化,2Fe3++Fe=3Fe2+,亚铁离子易被氧化为铁离子,检验副产品甲是否变质,只要检验其中是否有铁离子即可,实验方法是:取副产品甲少许溶于水,滴加适量KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,如果变血红色,证明已经变质,否则没变质,...
钛铁矿
(
主要成分
是FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流...
答:
(1)浓硫酸具有强氧化性,
与Fe2+反应生成Fe3+
,加入铁粉可将Fe3+还原成Fe2+,故答案为:将Fe3+还原为Fe2+;(2)过滤后滤液中含有FeSO4,结晶后可得到FeSO4?7H2O晶体,故答案为:FeSO4?7H2O;(3)TiO2+的水解为吸热过程,加热促进水解的进行,水解方程式为TiO2++H2OH2TiO3+2H+,故答案为:...
金属”,具有多种优良性能,工业上冶炼金属
钛的反应
答:
工业上常用
硫酸
分解
钛铁矿的
方法制取二氧化钛,再由二氧化钛制取金属钛。浓硫酸处理磨碎的钛铁矿(精矿),发生下面的化学
反应
:FeTiO3+3
H2SO4
== Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O FeTiO3+2H2SO4 == TiOSO4+FeSO4+2H2O FeO+H2SO4 == FeSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O 为了除去杂质Fe2(...
...被誉为“未来金属”.以
钛铁矿
(
主要成分
为钛酸亚铁:Fe
答:
钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4
,加入铁屑,可防止Fe2+氧化,溶液Ⅰ中含有FeSO4和TiOSO4,溶液Ⅱ主要含有TiOSO4,加入水,加热可水解生成H2TiO3,经煅烧可生成TiO2,用氯气、碳反应可生成TiCl4,高温条件下与镁反应可生成Ti,(1)铁可与Fe3+反应生成Fe2+,加入铁屑,可防止Fe2+氧化,故答案为...
如何从从
钛铁矿
中分离铁和二氧化钛
答:
钛铁矿的主要成分
为FeTiO3,杂质主要为镁、锰、钒、铬、铝等。由于这些杂质的存在,以及一部分铁(Ⅱ)在风化过程中转化为铁(Ⅲ)而失去,所以二氧化钛的含量变化范围较大,一般为50%左右。2、在160~200℃时,过量的浓
硫酸与
钛铁矿发生下列
反应
:FeTiO3+2
H2SO4
=TiOSO4+FeSO4+FeSO4+2H2O FeTiO3+...
...钛、铁资源.用
钛铁矿
渣(
主要成分
为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合 ...
答:
(1)依据酸
的
通性,可以与金属氧化物
反应
,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式为:TiO2+2
H2SO4
=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;故答案为:TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O;(2)加入浓
硫酸
后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子...
在加热条件下,用
硫酸
溶解
钛铁矿
,将FeTiO3转化为TiO2+和FeSO4。 问:
反应
...
答:
H2SO4
+FeTiO3=TiO2+FeSO4+H2O
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