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铁离子为什么不能在中性
为什么中性
溶液中(Fe)3+,(Al)3+,(NO3)-,(SO4)2-
不能
共存?~~
答:
因为铁离子的存在是酸性条件
,铁离子在ph=2.7左右就开始形成沉淀,在ph约为3.7左右就沉淀完全了,所以在中性溶液中是不能存在的,即不能和那几种离子共存。理解请及时采纳!祝你进步!!
Fe^3+
为什么不能在中性
溶液大量共存?
答:
这是一个”可逆反应“,
三价铁离子或是氢氧根离子浓度越大,生成的沉淀越多
,所以说:e^3+不能在中性溶液大量共存!
三价铁离子在中性
溶液中
不能
大量存在,那么在酸性溶液中可以大量存在吗...
答:
三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解
。Fe³⁺ + 3 H₂O = Fe(OH)₃ + 3 H⁺在酸性溶液中相当于加入了H+,抑制了三价铁离子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。铁失去3个电子后形成的离子,是铁的最稳定离子,有中等强度...
中性
溶液中
铁离子
、铝离子、硝酸根离子、硫酸根
离子为什么不
�
答:
因为Fe3+沉淀的PH 2.3~3.2
,所以在中性溶液中,PH=7 ,此时Fe3+已经沉淀完全,所以该离子组不能大量共存
三价
铁离子为什么不能
存在于
中性
溶液中?
答:
中性溶液中氢氧根比较多,三价铁离子遇到氢氧根会生成沉淀氢氧化铁
,所以一般用酸性环境,这样即便生成氢氧化铁,氢氧化铁也能和氢离子反应而生成水和三价铁离子,从而保护了三价铁离子
中性
溶液中
为什么不能
大量存在
三价铁离子
?二价铁离子、镁
离子能不能在
...
答:
因为Fe3+、Fe2+、Mg2+都会水解,它们的溶液本身就是酸性的 比如Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+ FeCl3溶液的pH<3 现在是中性溶液,就相当于向溶液中加入了NaOH,当然要沉淀了。Fe3+、Fe2+、Mg2+
不能在中性
溶液中大量存在
在中性
溶液中三价
铁离子为什么不能
大量共存
答:
三价铁离子在中性溶液中不能大量存在是因为中性条件下三价铁离子发生水解
。Fe3+ + 3 H₂O = Fe(OH)₃ + 3 H+ 在酸性溶液中相当于加入了H+,抑制了三价铁离子的水解,所以在酸性溶液中可以大量存在。
三价铁离子在中性
条件下
为什么不能
存在
答:
中性
时,Fe3+ 水解完全:Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+.也可以这样理解:存在Fe3+的溶液一定是酸性的(因为Fe3+水解为酸性),中性溶液相当于加了碱,所以Fe3+沉淀了
三价铁离子在中性
条件下
为什么不能
存在
答:
因为水存在电离平衡,即2 H2O===(可逆) H3O+ + OH-,在OH-浓度大于10^-5就存在,Fe3++3OH-===Fe(OH)3沉淀。PH到了3.7,水中的氢氧根离子浓度已经达到了能让
铁离子
与之生成沉淀的浓度 所以就沉淀了。--- 这个是由Fe(OH)3的溶度积决定的,由其溶度积,可求出它完全沉淀的PH,为...
中性
溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
不能
,因为中性溶液Fe3+、Al3+...
答:
Fe3+在PH=2.7开始沉淀 意思是说,当PH值达到2.7以上时,Fe3+会开始与水电离的OH-形成沉淀,至PH=3.7时将完全沉淀,也就是说此时溶液中不再含有Fe3+,Fe3+全都变成了Fe(OH)3 中性溶液(如果是室温下)PH=7,已经远远超出Fe3+沉淀的PH值,因此Fe3+
不能在中性
溶液中存在,这样应该就好理解...
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