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银氨溶液为什么氨水不能过量
配置
银氨溶液
时
氨水
能否
过量
为什么
答:
配制银氨溶液时,
要防止加入过量的氨水.否则有可能生成雷酸银(AgONC)
,雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险,同时银氨溶液本身也将失去灵敏性.银氨溶液必须随配随用,不要贮存久放,因为银氨溶液久置后,将变成叠氮化银(AgN3)沉淀,它受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸.正确配置方法1.准备试管:在试管里先注入少量NaOH...
银镜反应在配制
银氨溶液
时
氨水为什么不能过量
???
答:
银氨溶液长久存放易分解而生成黑色的叠氮化银(AgN3)沉淀
,叠氮化银在干燥时一受震动会分解而发生猛然爆炸.配制银氨溶液时,应防止加入过量的氨水,否则会生成容易爆炸的雷酸银(AgONC).
配置
银氨溶液
时
为什么不可以
加入
过量的氨水
?
答:
我们知道
氨水能
电离出OHˉ,显碱性.
氨水过量
时,电离出OHˉ的浓度变多,
过量的氨水
会跟
银氨溶液
反应生成AgOH沉淀. 最后变成黑色的氧化银!
配
银氨溶液
时
氨水为什么不能
过多?
答:
银镜反应是银离子被还原,—CHO被氧化的过程。实验时,试剂用量不可过多,在制取银氨溶液时,
由于溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+ Ag + +
2NH3,若向硝酸银溶液里滴加氨水过多,氨的浓度较大,此平衡难以向右移动,结果较长时间都不见银镜出现,致使实验失败。
银氨溶液
的配置时,
氨水
太浓
过量
,
为什么
会降低Ag+的氧化能力?
答:
(1)配位平衡!(2)Ag+ + 2NH3 <==>[Ag(NH3)2]^+ (3)K = [Ag(NH3)2]/[Ag+][NH3]^2 (4)
氨水
太浓
过量
,[NH3]大,会降低[Ag+],银离子浓度小氧化能力低!
将硝酸银滴入
氨水
中制成
银氨溶液
.这样
为什么
是错误
答:
这个反应加入
的氨水
必须是恰好溶解生成的沉淀,氨水是绝
不能过量
的。如果把硝酸银滴入氨水,这样氨水就过量了。
氨水过量
极易反应生成AgN3(叠氮化银),AgN3稍受摩擦或者撞击就会爆炸,这样是十分危险的。
葡萄糖的银镜反应中配制
银氨溶液
时,
为何不可
加入
过量的氨水
???
答:
不太对 加入
过量的氨水
容易在银镜反应中生成受热或撞击时有爆炸的危险的雷酸银Ag(ONC)
银氨溶液
久置后容易生成AgN3,受振动时很容易分解而发生猛烈爆炸。发生过银镜反应的试管要及时清理,不然会生成雷酸银。
银氨溶液
配制时
氨水为什
莫
不能过量
答:
加入
过量的氨水
,有可能生成雷酸银(AgONC),雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险,同时
银氨溶液
本身也将失去灵敏性。
银
镜反应注意事项 做银镜反应的注意事项
答:
6.制备
银氨溶液
时
不能
加入
过量的氨水
.滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间.这是因为,一方面银氨溶液中如果有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化能力;另一方面
氨水过量
会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质.有人建议,滴加氨水直到沉淀...
在做醛的实验时,在配置
银氨溶液
时
氨水
是否要
过量
答:
不应该过量
氨水过量
会形成AgN3,叠氮酸银,极易爆炸。参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/146770256.html
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