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锂离子和镁离子半径比较
为什么
镁离子半径
小于
锂离子
答:
因为镁离子电子层数小于锂离子的电子层数,所以镁离子半径小于锂离子
。镁原子电离过程离子剩余的电子数相对于锂原子变的更少,导致原子核对电子的吸引力变大,因此离子半径会变小。由于锂原子相对于镁原子而言,更靠近原子核中心的电子被去除,因此原子核对其余电子的吸引力更大,而它的离子半径也比镁离子...
为什么
锂离子
半径比
镁离子半径
大?
答:
总之,
锂离子半径大于镁离子
,是由于其独特的电子结构、离子键的形成机制以及晶格空间分布的微妙平衡共同作用的结果。这个看似微小的差异,其实反映了元素间的化学特性差异和化合物结构的多样性。
高中化学
Li和Mg
的原子
半径
相比谁的大?
答:
一般先
比较
他们的电子层数,电子层数多的
半径
大,若电子层数一样多,则比较他们的质子数(也就是原子序数),质子数大的,半径小.
Mg
在第三周期 电子层数为3
Li
第二周期电子层数2 所以Mg的大
锂离子比镁离子迁移速率快
答:
原因如下:1、锂离子的离子半径(0.76?)比镁离子的离子半径(0.72?)小,
因此锂离子在晶格中的移动距离更短,迁移速率更快
。2、锂离子的电荷数为+1,而镁离子的电荷数为+2,因此锂离子相对镁离子来说电荷数目较少,与其周围的阴离子产生的静电力也较小,从而更容易通过电荷屏蔽作用,快速地迁移。
Na,
Mg
,Al,S的
离子半径
由大到小的顺序是?请说明理由,谢谢。
答:
S
Mg
Al Na 同周期元素从左到右
半径
增大 同主族元素从上到下半径增大
mg
和Al
比较
特别 这两个半径是反过来的
怎么判断
离子半径
大小
答:
它们的离子结构示意图都是2 8.氟的核电荷数小,所以它的半径大于
镁离子
的半径。对于同一种元素形成的离子,电荷越高的半径越小,所以有Fe>Fe2+>Fe3+ 还有一种是电子层结构不同的,比如F- 2 8与S2- 2 8 8,这个就是电子层多的,
离子半径
大,所以S2-的离子半径大。
离子半径
怎么
比较
?
答:
离子半径比较
规律,(1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>
锂离子
(3)同类
离子与
原子半径比较相同。如钠离子>
镁离子
>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核)...
Na 离子
Mg 离子
Al离子F
离子半径
大小
答:
Na原子体积(立方厘米/摩尔):23.7 原子半径:2.23 埃
离子半径
:0.97(+1) 埃 共价半径:1.54 埃
Mg
原子半径为:1.60 Al 原子半径: 1.82 埃 离子半径: 0.51(+3) 埃 共价半径: 1.18 埃 F 原子半径 1.33埃 共价半径0.77埃 1埃=0.1纳米 ...
...最外层电子数也比镁原子少1,在周期表中
锂和镁
的位置关系存在有“对...
答:
MgO熔点很高,可以用作耐火材料,而MgO、Li2O都属于离子化合物,
锂离子
半径小于
镁离子半径
,其熔点比MgO高,故B错误;C.碳酸镁微溶于水,Li2CO3与碳酸镁性质相似,不溶于水,故C错误;D.LiOH
与Mg
(OH)2性质相似,Mg(OH)2受热能分解,所以LiOH受热也易分解为氧化锂与水,故D错误,故选A.
离子半径
如何
比较
大小
视频时间 02:12
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