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锰的氧化还原滴定方法
氧化还原滴定法
测定钢铁中锰含量时,采用硫酸亚铁铵做滴定剂的适用于
答:
FeSO4等亚铁盐不够稳定,在
滴定
过程中很容易被空气中的O2
氧化
,导致测定不准。硫酸亚铁铵比较不容易被氧化。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高
锰
酸钾等溶液的标准物质,用作化学试剂、医药。还用于冶金、电镀等。6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4+K2Cr2O7= Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O+6(NH4)2...
设计实验证明二价锰离子的
还原
性和二
氧化锰
,高锰酸钾
的氧化
性
答:
向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液(或(NH4)2S2O8溶液),产生黑色沉淀(或溶液变紫红色),证明Mn2+有
还原
性。3MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 5MnO2 + 2H2SO4 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O = 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 MnO2
的氧化
性:将MnO2加入浓盐酸中,加热,产生黄绿色气体,证明...
锰酸锂中
锰
含量的测定
方法
答:
试样用磷酸分解后,以硝酸银作催化剂,用过硫酸铵将锰氧化至七价锰,以硫酸亚铁铵标准溶液滴定
。其反应式如下:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 铬、钒、铈定量干扰。本法适用于1%以上锰的测定。【试剂配制】苯代邻氨基苯甲酸指示剂 0.2g指示剂溶于100mL 2g/L碳酸钠溶液...
氧化还原滴定法
测MnO2的含量为什么用返滴定,而不用直接滴定法
答:
并且滴时必需充分摇匀,而MnO2是不溶于水的固体,标准溶液与其反应只进行在固体表面,到达
滴定
终点时无法观测,所以通常是先用定量过量的草酸甲与之充分反应,再用KMnO4滴定过剩的草酸,这样就把 固-液 反应 转换成 液-液 反应,很容易观察滴定终点。其它不溶性固体比如PbO2也是采用返滴法测定。
如何在分析化学中
氧化还原滴定
中配平化学方程式
答:
可以根据在
氧化还原
反应是,氧化剂和还原剂得、失电子数相同来配平化学方程式。以高
锰
酸钾与过氧化氢反应为例:KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ---> K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O 高锰酸钾中锰离子得5个电子;过氧化氢中过氧根离子失2个电子;最小化倍数为10,所以高锰酸钾、硫酸锰前加2,过氧化氢、...
氧化还原滴定法
中怎么判断用高锰酸钾法还是重铬酸钾法
答:
氧化还原滴定法
是应用范围很广的一种滴定分析
方法
。它既可直接测定许多具有还原性或氧化性的物质,也可间接测定某些不具氧化还原性的物质。氧化还原滴定法可以根据待测物的性质来选择合适的滴定剂,并常根据所用滴定剂的名称来命名,如常用的有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法、溴酸钾法等。各种方法都有其...
标定高
锰
酸钾时为什么先加入20ml高锰酸钾
答:
高锰酸钾法是经常应用的一种
氧化还原滴定法
,它以氧化剂高锰酸钾为模绝标准溶液。由于高锰酸钾是强
的氧化
剂,尤其在强酸性溶液中,氧化能力更强,同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色,在水中着色能力很强,浓度很小时即可观察到显著的粉红色,所以滴定终点不必加入指示剂,稍过量的高锰酸钾即呈粉红色,可指示...
碳酸
锰
中锰含量测定
答:
【碳酸锰中锰含量测定】一般采用硝酸铵
滴定
测定MnCO3的
方法
。试样经酸溶解后,在磷酸介质中,将溶液加热至220-240℃,用固体硝酸铵定量的将
锰氧化
至三价,以N-苯代邻氨基苯甲酸作指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液滴定借此测得
锰的
含量。此法测定Mn含量范围为8~60%。步骤: 称取0.2000g试样,置于...
高
锰
酸钾法中如何提高
氧化还原
反应进行的速度?
答:
1、在加入条件下进行
滴定
(60~80 摄氏度);2、适宜在有催化剂条件下滴定,例如二价
锰
;3、在酸性条件下进行(硫磷混酸)。
如何标定高
锰
酸钾标准溶液
答:
高锰酸钾是
氧化还原滴定
反应最常用的标准溶液之一。配制和标定高锰酸钾溶液
的方法
如下:1.将蒸馏水煮沸,冷却后备用。准确称取一定量的高锰酸钾,放到烧杯中,溶解,倒入棕色试剂瓶中,静置数天。因为高锰酸钾见光容易分解,因此,必须存放在棕色的试剂瓶中。2.高锰酸钾静置过后,即可进行标定。采用草酸...
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