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饱和氯化钠溶液的摩尔浓度
饱和NaCl溶液的摩尔
体积
浓度
大约是多少
答:
饱和溶液的百分比浓度是36/136=
26.5
常温下
饱和NaCl物质的量浓度
是( )mol/L
答:
因此量
浓度
=0.005V*1000/V=5
mol
/L
怎样配置
氯化钠饱和溶液
呢?
答:
可得
溶液中
氯化钠的质量m=0.1mol/L*VL*58.5g/mol=5.85Vg。因此配置1L
摩尔浓度
为0.1mol/L的
氯化钠溶液
时,所需要的氯化钠质量m=5.85x1g=55.85g,而所需要的水的体积为1L,即1000ml。因此用1000ml的水溶解5.85g氯化钠固体即可配制配制0.1mol/L氯化钠。
...
饱和NaCl溶液的
密度为ρg/cm3,
物质的量浓度
为c mol/L,则下列说法...
答:
A.温度低于20℃时,氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少,所以
饱和NaCl溶液的浓度
小于c
mol
/L,故A正确;B.1L该温度下的氯化钠饱和溶液中,溶液质量为:1000ρg,氯化钠的质量为cmol,所以氯化钠的质量分数为:58.5cg1000ρg×100%=58.5×cp×1000×100%,故B正确;C.20℃时,等体积的饱和...
500ml2
molNacl溶液的物质的量浓度
是多少?
答:
比较简单
的 物质的量浓度
=2mol/0.5L =4mol/L
已知某
饱和NaCl溶液的
体积为VmL.密度为ρg/cm3,质量分数为w%.物质的...
答:
=mg58.5g/mol=m58.5mol,该
氯化钠溶液的物质的量浓度
为:c(NaCl)=m58.5molV×10-3L=1000m58.5Vmol/L,故答案为:1000m58.5Vmol/L;(2)设溶液1L,则该氯化钠溶液质量为:m=ρg/cm3×1000mL=1000ρg,1L氯化钠溶液中氯化钠物质的量为:1000ρg×w%58.5g/mol=10ρw58.5mol,...
(8分)已知某
饱和氯化钠溶液
体积为VmL,溶液密度为d g·cm - 3 ,溶质...
答:
(1)溶解度是在一定条件下,在100g水中溶解达到饱和时所能溶解的质量。由于
饱和溶液中
溶质的质量分数是ω%,所以溶解度S= g。(2)溶液的体积是Vml,含有溶质
氯化钠
的质量是mg,
物质的量
是m/58.5
mol
,所以根据c=n/V可知,
溶液的浓度
是 mol/L 或 17.1m/Vmol·L - 1 。(3)根据 ...
已知某
饱和氯化钠溶液的
体积为V mL,溶液的密度为d g/cm3,溶质的质量分数...
答:
5mol,溶液体积为VL,故
溶液中
含
NaCl的物质的量浓度
=m58.5molV ×10?3L=1000m58.5Vmol/L,故答案为:1000m58.5Vmol/L;(2)
溶液的
密度为d g/cm3,溶质的质量分数为w,该溶液物质的量浓度c=1000ρwM=1000×d×w58.5mol/L=1000dw58.5mol/L,故答案为:1000dw58.5mol/L.
10.00ml
饱和NaCL溶液
重12.003g,将其蒸干得MaCL3.137g
答:
NaCl
溶质物质的量为 :3.137 / 58.5 =0.0536 mol 所以 质量分数 = 溶质质量 /
溶液
质量 * 100% = (3.137 / 12.003) * 100% = 26.14 溶液密度 = 溶液质量 / 溶液体积 = 12.003/ 10.00 = 1.20 g/ml
物质的量浓度
= 溶质物质的量 / 体积 = 0.0536 / 0.01 = 5.36 ...
化学题、
答:
c(Cl-)=c(
NaCl
)=2mol/L (2)由1算出该溶液
物质的量浓度
为2mol/L 根据NaCl守恒,所以 稀溶液体积*量浓度=浓溶液体积*量浓度 0.5L * 1mol/L = X * 2mol/L X=0.25L (3)原
溶液中
Cl-量浓度为2mol/L(由1得到)通入HCl后为3mol/L,因为体积为1L,所以Cl-增加1mol,来自HCl,...
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