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饱和碳酸钠溶液加入硫酸钡
饱和碳酸钠
中
加入
少量
硫酸钡
能得到溶解度大小关系么?
答:
不能得到。在
饱和的碳酸钠溶液中加入
少量
硫酸钡
,会发生沉淀转化,会生成碳酸钡沉淀。但这是溶解度小的沉淀向溶解度大的沉淀转化一种情况。硫酸钡和碳酸钡溶解度相差不是很大,饱和的碳酸钠溶液,碳酸根离子浓度较大,能实现上述转化。
向
饱和碳酸钠溶液
中滴
加硫酸钡
固体后,溶液中碳酸根浓度的变化情况_百 ...
答:
向
硫酸钡
中加入足量的
饱和碳酸钠溶液
,振荡、过滤、洗涤后可以和盐酸反应,产生二氧化碳气体,这是高中的关于难溶电解质的溶解平衡中比较反常的一个,由更难溶的硫酸钡转化为碳酸钡,本题中,应该碳酸根浓度减少,但不能为0
碳酸钠
与
硫酸钡
反应的化学方程式
答:
在
硫酸钡
溶液中
加入饱和碳酸钠溶液
时,硫酸钡也可以转化为
碳酸钡
原因:硫酸钡和碳酸钡都有溶解平衡,(1)
BaSO4
(s)<—>Ba2+(aq)+SO42-(aq),(2)BaCO3(s)<—>Ba2+(aq)+CO32-(aq),加入饱和碳酸钠可以让平衡(2)向逆反应移动(因为碳酸根的浓度很大),钡离子浓度就势必减小,引起平衡(...
常温下,向
饱和碳酸钠溶液
中加少量
硫酸钡
粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀...
答:
碳酸钡
的溶解度是大于
硫酸钡
,但相近,
溶液
中存在如下平衡:
BaSO4
—— SO4(2-) + Ba(2+)由于溶液中硫酸根的浓度很低[~10^(-5)mol/L],而CO3(2-)的浓度很高(~3.5mol/L),所以使得:c(Ba2+)* c(CO32-) > Ksp BaCO3 导致BaCO3的生成。
为什么向
硫酸钡
沉淀中
加入饱和碳酸钠溶液
能转化成
碳酸钡
答:
因为这个时候,
溶液
当中的
碳酸
根足够多,使其有效碰撞频率更大,转化才较容易发生。。。
...常温下向
饱和碳酸钠溶液
中加少量
硫酸钡
粉末过滤向洗净的沉淀加稀...
答:
1、不能用
硫酸钡
2、
饱和
的碳酸钠使得碳酸根的浓度太高,即使硫酸钙转变成了碳酸钙,也可能是碳酸根浓度过高导致的,不能证明一定是碳酸钙溶度积小。3、正确的方法:向硫酸钙的悬浊溶中滴加浓度不大的
碳酸钠溶液
,充分反应后过滤洗涤,若产生气泡,刚碳酸钙溶度积小于硫酸钙 ...
饱和碳酸钠溶液
浓度1.6摩尔每升+一升饱和碳酸钠能溶解
硫酸钡
质量最大...
答:
根据反应方程式:Na2CO3(aq) + BaCl2(aq) -> BaCO3(s) + 2NaCl(aq)可以知道,
硫酸钡
和碳酸钠反应生成沉淀,因此我们可以使用硫酸钡来检测溶液中碳酸钠的浓度。溶液中的碳酸钠浓度为1.6摩尔每升,这意味着每升溶液中有1.6摩尔的碳酸钠。假设我们将一升
饱和碳酸钠溶液
与硫酸钡反应,我们需要找到...
为什么常温下向
饱和Na2CO3
(碳酸钠)
溶液
中
加入
少量
BaSO4
粉末,过滤,向...
答:
这个得用沉淀溶解平衡来解释。因为
饱和碳酸钠溶液
中碳酸根的浓度很大,
加入
的
硫酸钡
粉末又是少量的,这时C(CO32-)X C(Ba2+)大于BaCO3的沉淀溶解平衡常数,所以BaCO3沉淀了,C(SO42-)X C(Ba2+)小于
BaSO4
的沉淀溶解平衡常数,所以它不沉淀。而事实上BaCO3的沉淀溶解平衡常数大于BaSO4的沉淀...
高中化学题
答:
不对,因为
饱和碳酸钠溶液
里面的碳酸根已经很多了,而
加入
少量的
硫酸钡
的话,硫酸根只有一丁点。所以有钡离子的情况下,c(碳酸根)*c(Ba2+)会比c(硫酸根)*c(Ba2+)大很多,所以就算Ksp{BaCO3}>Ksp{
BaSO4
}也有会有c(碳酸根)*c(Ba2+)>Ksp{BaCO3},而的现象,使得有
碳酸钡
产生,从而沉淀...
在
饱和Na2CO3溶液
中
加入
少量
BaSO4
粉末
答:
但在CO32-浓度较大的溶液中,
BaSO4
溶解在水中的Ba2+能与CO32-结合生成BaCO3沉淀。只要一直保持溶液中较大的CO32-浓度,Ba2+就会与CO32-结合不断生成BaCO3。所以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀,待达到平衡后,移走上层溶液;再
加入饱和Na2CO3溶液
,重复处理多次,就能使绝大部分BaSO4转化为BaCO3。
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