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高一化学典型计算题
高一化学计算题
答:
(1)2NaOH + H2SO4===2H2O + Na2SO4 NaCO3 + H2SO4===H2O + CO2↑+ Na2SO4 因为完全反应,所以可以根据硫酸根离子的摩尔质量来
计算
硫酸钠的质量,硫酸的摩尔质量为98*20%/98=0.2mol 所以硫酸钠的质量为0.2*142=28,4g (2)根据质量守恒原理,生成的沉淀的质量就是反应前的总质量减...
几道
高一化学计算题
,需要过程,在线等。
答:
1 溶液总质量:500*1.02==510g 其中硫酸铜的质量分数为2.00%,故硫酸铜质量为510*2.00%==10.20g 考虑到硫酸铜是未合水的胆矾,现在
计算
胆矾质量:10.20*((160+5*18)/160)==15.94g 硫酸铜的物质的量:(10.20/160)mol 物质的量浓度:(10.20/160)/0.5==20.40/160==0.1275mol/...
高一化学
关于醇类物质的
计算题
答:
所以混合物的平均式量=0.99g/0.02mol=49.5g/mol 即其中一种醇的式量应小于49.5gmol,又因为两种一元醇互为相邻关系,所以不可能是甲醇(32g/mol),至少从乙醇(46g/mol)开始推测,由此确定两种醇分别是:乙醇(C2H5OH)和丙醇(C3H7OH)。乙醇分子量为:46g/mol,丙醇为60g/mol。符合题意。2...
高一化学
题4(
计算题
)
答:
第一 溶液密度小于1的 比如酒精 和氨水 第二 溶液密度大于1的 比如硫酸 NaOH溶液 规律就是 溶液密度小于1的 溶液质量分数等体积混合后 小于均值 溶液密度大于1的 溶液质量分数等体积混合后 大于均值 所以这个题目是 B (其实在
计算
中发现这类的题目与密度和1的比较有关 但是与密度的具体数值无关)...
高一化学
题(
计算题
)
答:
答案:72.3 25.分析:CO2与Na2O2反应,以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加,这与题给固体质量从37.16 g变为40 g,增加2.84 g相关,可运用
化学
方程式进行“质量差量法”列式
计算
出两种气体的物质的量。另外,4.76 g+37.16 g-40 g=1.92 g,1.92 g即是生成的氧气的质量,同样可以...
求
高一化学计算
差量法例题,
典型
mol
计算题
例题
答:
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑由
化学
方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解。...
跪求五十道
高一化学计算题
!要简单的不要太难!不要选择填空题!要计算...
答:
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11 O2 →2Fe2O3+8SO2 若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L(标准状况),
计算
反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。3.由题意可知=131mol,设生成Fe3O4的物质的量是amol,生成Fe2O3的物质的量是bmol,根据
化学
方程式3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2...
高一化学计算题
,,,满意有追加分。谢谢
答:
x=8g y=1.6g w(NaOH)=(8+100×10%)/(100+7.8-1.6)×100%=16.95 (2)设参加反应的NaOH的质量为Z,则未参加反应的NaOH为(18﹣Z)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 160 Z 2Z 所以,(18﹣Z)+2Z=28.5 Z=10.5g 又 10.5g<18g 故固体物质的组成为21gNa2CO3,7.5gNa...
6道
高一化学计算题
题目最好带答案
答:
取4.09g钾的某种含氧酸盐,加热使之释放出全部氧后剩余固体的质量为2.49g。另由试验测得,1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol 。试通过
计算
和推理给出该钾盐的
化学
式 依题意得:4.09g钾的某种含氧酸盐中含O=4.09-2.49=1.6g 1 mol 该钾盐受热分解生成氧气1.5 mol=1.5*32=48g 则4...
谁能提供一些
高一化学
的
计算题
?
答:
分析:NH4HCO3和NH4Cl能与NaOH在加热条件下反应,放出的3.36 L气体是NH3。加入的H2SO4将中和过量的NaOH,并与溶液中的Na2CO3反应,且有剩余。可列出相关的
化学
方程式,采用化学反应的摩尔图解法加以
计算
。解:设NH4Cl、NH4HCO3和Na2CO3•xH2O的物质的量各为m、n、p,此题若用离子方程式,则计算...
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