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高中化学
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——
原电池
(1)
视频时间 130:30
没有盐桥的铜锌
原电池
又叫什么电池呢
答:
通过氧化还原反应而产生电流的装置称为
原电池
,也可以说是将
化学
能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池,有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹尼尔电池,其正极是铜极,浸在硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中。两种...
高中化学原电池
原理
答:
(1)概念:把
化学
能直接转化为电能的装置叫做
原电池
。(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应:负极:较...
高中化学原电池
详细 判断正负极 反应方程式
答:
1、电解原理(电解池装置如图)(1)什么是电解 电解是使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后,发生反应:CuCl2=Cu + Cl2↑ 或用离子方程式表示:Cu2++ 2Cl-=Cu + Cl2↑ (2)电解过程中的能量转化 电能转化为
化学
能 ...
高中化学原电池
的方程式及正负极
答:
对于任何一个氧化还原反应都可以组成
原电池
,如铜锌原电池,电池反应是 Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ 同做正极,发生还原反应:Cu2+ + 2e =Cu;锌做负极,发生氧化反应:Zn = Zn2+ + 2e
高中化学 原电池
答:
两个都能形成
原电池
。第一个:因为Mg不能和 NaOH 反应而 Al 能和 NaOH 反应,所以铝做负极,镁做正极。反应式:〔+〕:6H2O +6e- →6OH- + 3H2↑ 〔-〕:Al + 4OH- →〔Al〔OH〕4〕- + 3e- 2Al +2OH- +6H2O == 2〔Al〔OH〕4〕- + 3H2↑ 第二个:铝遇浓硝酸钝化,铜...
高中化学原电池
答:
1、钢铁吸氧腐蚀:负极:Fe-2e-==Fe2+(或者2Fe-4e-==2Fe2+)正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 后续反应4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,再失水形成铁锈。2、氢氧碱性燃料
电池
:负极:2H2-4e-+4OH-===4H2O 正极:O2+2H2O+4e-===4OH- 总...
化学
放电顺序是什么?
答:
高中化学
中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。2.电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电...
高中化学
,可以认为
原电池
就是放电,电解池就是充电吗
答:
可以这么认为,
原电池
工作的时候是自身产生了电流,不需要外接电源,可以对外供电;电解池则需要外部电源供给充电,使之将电能转化为
化学
能.还有不清楚的地方吗? 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 布丁加蜜 2015-11-19 · TA获得超过113个赞 知道小有建树答主 回答量:386 采纳率:0% ...
高中化学 原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
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