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高中化学氧化铝的提取教案
《
铝的
重要化合物》
教案
答:
能说出
氧化铝的
主要物理性质;学会实验室制取氢氧化铝的方法;理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念,会书写Al2O3和Al(OH)3分别与酸碱反应的
化学
方程式和离子方程式。 【过程与方法】 通过设计实验来判断两性化合物并验证其性质,学会科学的实验方法,正确的实验操作,合理的实验设计和分析,提高综合运用实验方法解决问题的能力。
怎样从铝土矿中获得纯净
氧化铝
,
高中化学
答:
其中铝元素变成alo2-(偏铝酸根离子),方程式同上,al3+(铝土矿中铝元素大多以铝离子存在)+4oh-=alo2-+2h2o,滤液y通入过量co2,沉淀z是al(oh)3,滤液k是na2co3,2naalo2+co2+3h2o=na2co3+2al(oh)3,灼烧沉淀z得
氧化铝
,
高中化学
求帮助
答:
6mol, 6NA个。一个氨分子中含有3个N-H键。下面是它的比例模型:
怎样从铝土矿中获得纯净
氧化铝
,
高中化学
答:
【从铝土矿制取Al2O3方法很多,目前工业上几乎采用碱法,又分为拜耳法、烧结法、联合法等三种:Al2O3•3H2O(或Al2O3•H2O)+NaOH→(浸出/分解)NaAl(OH)4+赤泥→(晶种分解/蒸发、苛化)Al2(OH)3→(煅烧)Al2O3。(一) 拜耳法:是典型的一种湿法冶金的方法,在
氧化铝
生产...
高中化学
知识,求帮助
答:
解析:本题考查铝土矿中
氧化铝提取的
工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3+,应为铝土矿中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3+的特征反应很多,如与KSCN显血红色,与苯酚显紫色,与OH-显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时,CO2均是过量的,故应生成NaHCO3。(5)Ksp= c(Mg2...
问几道
高中化学
答:
1A 先加过量的盐酸,可以除去SiO2(它不溶于盐酸),再加过量的NaOH,分离出来Fe(OH)3,再加热就成氧化铁,剩下溶液里是NaAl(OH)4,NaAl(OH)4+ CO2+ H2O=Al(OH)3(沉淀)+ NaHCO3+H2O,就分离出了
氧化铝
2A ,B Fe与稀硝酸反应会生成Fe(NO3)2 OR Fe(NO3)3,与NaOH反应...
高中化学
请详解
答:
所以需要烧杯。2)这个制备的过程你要有个总体的思路,用氢溴酸将含有杂质的碳酸钙溶解,获得溴化钙和杂质的混合溶液。然后除杂,最后获得纯净的溴化钙。根据元素周期律可知,氢溴酸是强酸,比盐酸还要强。那么溶解碳酸钙,
氧化铝
,氧化铁这些是妥妥的。所以I溶解后获得的是溴化钙,溴化铝,溴化铁的混合...
高中化学
,,
氧化铝
提纯的碱熔法,,这个第三步过后沉淀里还有硅酸呀,,都...
答:
的确沉淀中同时还有氢氧化铝和硅酸,灼烧之后就是氧化铝和二氧化硅,但是少量的二氧化硅杂质根本不影响
氧化铝的
电解,产物是液态铝(熔点660°)而此时二氧化硅是固态(熔点1650°),最终可以分离
高中化学
答:
三氧化二铝与氢氧化钠溶液反应溶于其中生成铝酸钠,而三氧化二铁不溶,故过滤除去。之后在滤液中通入过量二氧化碳,可将铝酸钠还原为氢
氧化铝
。最后灼烧氢氧化铝得到纯净的三氧化二铝。
高中化学
A8-镁、铝及其重要化合物
答:
而明矾,
化学
名称十二水硫酸铝钾,作为净水剂的明星,其无色晶体溶解后形成的胶体,具有超强的吸附能力,能有效净化水质。</ 从矿石到金属在地壳的丰饶矿藏中,铝土矿承载着
铝的
秘密。通过复杂而精准
的提取
工艺,我们得以将铝从这些矿物质中分离出来,转化为我们日常生活中不可或缺的金属。镁的特殊魅力镁...
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