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高中化学电离能
高中化学电离能
答:
电离能
是指基态的气态原子失去电子变成气态阳离子所需要的能量.所以,一定得是气态,不管该元素容不容易变成气态,呵呵.电离能的单位是千焦/摩尔,失去第一个电子所需要的能量叫第一电离能,失去第二个电子所需要的能量叫第二电离能,依次类推.任何一种元素,第一电离能总是最小的,失去后面的电子所需要的能...
高中化学
第一
电离能
由什么决定?
答:
一般和元素电负性有关,电负性大的第一
电离能
大,但是像N和O是特例,因为N的轨道半充满比较稳定,所以N的第一电离能更大
高中化学
C,N谁的第三
电离能
更大?
答:
第三
电离能
,碳更大,但相差不多。碳第三电离能:4620.5kJ/mol;氮第三电离能:4578.1kJ/mol。相关数据可以百度:电离能表。
高中化学
--H的第一
电离能
与Cu,Fe比较
答:
所以H第一
电离能
最大,Fe、Cu是过渡元素,根据第一电离能数据表铁的电离能略大于铜,
高中
过渡元素的电离能不要求比较。
高中化学
F为什么第一
电离能
不是最大的?
答:
电离能
指的是失去电子所需要的能量,而不是释放的能量;而且原子结构中,越是内层电子越稳定,也就是越不容易电离,越外层越不稳定,越容易电离。电离能和原子核到电离的电子之间的距离市有关的,因为电子会受到斥力和引力
高中化学
Mg的第一
电离能
和第二电离能为什么相差很大,两个电子的状态不...
答:
电离能
是失去一个电子所需要的能量,主要是克服引力作用。任何原子的最外层电子的能量是最高,所以
化学
反应优先失去它们而不是内层电子。原因:1、最外面的电子是所有电子中能量最高的,失去时只需外界一点点能量就脱离引力作用,所以电离能低。2、当变成阳离子后,引力比原子要增加很多,要离开的第二个...
高中化学
是
电离能
还是第一电离能
答:
在元素周期表里,同周期元素第一
电离能
总的变化趋势是以左到右逐渐增大,但在第二和第三主族,第五和第六主族之间出现反常。同主族元素,第一电离能从上到下逐渐减小。这是规律,用起来很方便。如比较N,O,S三种元素的第一电离能,由规律可得,N>O>S。
高二
化学
,第一
电离能
和电负性的问题
答:
对于
高中化学
来说,只需明白如下几点:同一主族的第一
电离能
从上到下减小 而同一周期的第一电离能从左到右增大,但由于p、d轨道全满的问题,第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族,特例记住即可。电负性从左到右增大,从上到下减小。所以: 第一电离能: F>Cl...
高中化学
比较 原子 离子 之间的电负性和第一
电离能
有什么方法
答:
第一
电离能
,每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小,最后一个元素(稀有气体)第一电离能最大,所以,金属性越强,第一电离能越小 电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,电负性越大,对键合电子的吸引力越大,周期表从左到右,电负性逐渐变大;周期表由上到下,电负性...
高中化学
,共价化合物都能在水中
电离
吗?
答:
不是的。
高中化学
中,绝大多数的酸,在水中可以
电离
,像硫酸、盐酸等可以完全电离,而氢硫酸等能部分电离。有机化合物中,绝大多数共价化合物在水中都不会电离。
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