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高中化学电解池知识点总结
高中化学电解池
的相关
知识点
答:
(3)由还原剂和导体构成 极系统,由氧化剂和导体构成 极系统。(4)形成 (两电极接触或用导线连接)
。2.工作原理(以锌—铜原电池为例)A.在正极上发生氧化反应 B.某电极上有氢气产生,则此电极为正极 C.在外电路电子流出的为正极 D.在负极上发生还原反应 高中化学电解池知识点(二)电解质溶液的导电...
高中化学 电解池
答:
1.(1)惰性电极电解酸、碱、盐溶液,
就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等.如果上述方法不容易记忆容易混淆
,不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序(借助氧化还原知识更容易记),用到时现推导即可.(2)阴阳离子的放电按顺序:阳...
高中
考
电解池
吗
答:
1、电解池:把电能转化为化学能的装置,也叫电解槽
。2、电解:电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程。3、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程。4、电子流向:(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液...
高中化学
电离和
电解池
的
总结
答:
1.原电池形成三条件:“三看”
。先看电极:两极为导体且活泼性不同;再看溶液:两极插入电解质溶液中;三看回路:形成闭合回路或两极接触。2.原理三要点:(1)相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.(2)相对不活泼金属(或碳)作正极,得到电子,发生还原反应(3)导线中(接触)有电流通过,使化学能转变...
高考
化学
原电
池知识点归纳
答:
高考
化学
原电
池知识点归纳
一、原电池的原理 1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例) ①活拨性不同的两个电极 ②
电解
质溶液 ③自发的氧化还原反应 ④形成闭合回路 2.原电池正负极的确定 ①活拨性较强的金属作负极,活拨性弱的金属或非金属作正极。 ②负极发生失电子的氧化反应,正极发生得电子的还原反...
高中化学电解池
不懂
答:
我这里有一份关于
电解池
的
知识点
资料。你可以看看,挺全的,还有例题可以巩固一下。已上传到百度知道,留个邮箱也可以发给你。截下来一部分给你先看看质量。3、电解反应中反应物的判断——放电顺序 ⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 — 金属活动顺序表的反表:K+ <...
高中化学 电解池
答:
1、阳极发生氧化反应,如果电极是金属的话,电极失去电子被还原,生成金属离子进入溶液中,因此质量减轻是阳极,阴极发生还原反应,溶液中的金属离子得到电子生成金属单质附着在电极上使得电极增重;2、酚酞用于检验溶液是否呈碱性,如果是显示红色,很明显溶液是碱性的,即存在OH-,这个氢氧根是由于溶液中没有...
高中化学
原电池和
电解池
全部
知识点
答:
理解掌握原电池和
电解池
的构成条件和工作原理 比较、原电池 电解池 装置判断 无外接直流电源 有外接电源 组成条件 活泼性不同的两个电极。电解质中的离子常处于无秩序的运动中,通直流电后,离子作定向运动。阳离子向阴极移动,在阴极得到电子,被还原;阴离子向阳极移动,在阳极失去电子。在水电解过程...
高中化学
原电池
电解池
答:
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如:碱性锌锰电池 总反应式: Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+2OH-
电解
质为KOH 负极:可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所...
高中化学电解池
问题
答:
(2)与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原。
电解池
电极反应方程式的书写:阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(...
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