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高中化学石墨是什么晶体
石墨是原子晶体
还是分子晶体
答:
石墨是典型的层状混合键型晶体
,层内碳原子间有金属键,相邻碳原子间有共价键,层间有范德华力(即分子间作用力),但十分微弱。物理性质上,熔、沸点都很高,这与共价键有关;能导电,这与其中的金属键有关。化学性质上,就当作普通的碳元素考虑。参考资料:化学奥林匹克教程 ...
石墨
属于
什么晶体
?石墨,碳60属于什么晶体
答:
石墨应属于混合型晶体
,层上为共价键(石墨烯),层间为范德华力。C60为
分子晶体
。
石墨晶体
答:
据我们高中化学课本所说,
石墨是一种混合晶体
。在石墨晶体中,同层的碳原子以sp2杂化形成共价键,每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环,伸展成片层结构,这里C-C键的键长皆为142pm,这正好属于
原子晶体
的键长范围,因此对于同一层来说,它是...
高中化学
题!!!
答:
石墨中碳的最外层4个电子,只有3个参与形成3条化学键,从而形成正六边形的层状结构,
片层之间为分子间作用力.所以石墨是混合晶体.2)由:10毫升某种气态烃
,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混合气体(所有气体体积是在同温同压下测定的)得:设该烃分子式为:CxHy;以题意则有:CxHy+...
高中化学晶体
知识点
答:
高中化学晶体知识点
石墨――混合型晶体
石墨晶体为层状结构,层与层之间的作用力为范德华力,每一层内C原子间以共价键形成正六边形结构(见图8)。由于层内C原子以较强的共价键相结合,所以石墨有较高的熔点。但由于层间的范德华力较弱,层间可以滑动,故石墨的硬度较小。因此石墨晶体又称为过渡型晶体或混合型...
石墨
和金刚石熔点哪个高?请说明理由!(使用
高中
知识说明)
答:
石墨比金刚石的熔点高,
石墨是混合晶体
,融化也要打破共价键的。石墨晶体共价键的键长要比金刚石的短(金刚石键长为1.551×10-10 m,键能为347 kJ/mol,熔点3550℃;石墨键长为1.42×10-10 m),键能更加大。石墨和金刚石熔化后,化学键都已经破坏,再变成气态的碳原子所需要的能量相同,所以沸点...
高一
化学
关于
石墨
结构的疑问
答:
石墨是
由原子构成的。每个碳原子与其他三个碳原子以sp2杂化成键(键角为120度),构成一个碳原子层。而每个碳还有一个未成键的p轨道,它们与形成的碳原子层相互垂直,相互交叠成键(其键能较普通键能弱),从而形成了所谓的分子间作用力
石墨
,金刚石分别有
什么
键,有什么力作用?
答:
金刚石C原子间仅有共价键。
石墨是
层状结构,每一层中的C原子之间为共价键,层与 层之间为分子间的作用力,即范德华力。图片:http://www.eku.cc/xzy/sctx/180284.htm
高中化学
金刚石与
石墨
答:
一般来说,
原子晶体的熔沸点比分子晶体高
,但并不是绝对的。石墨的熔沸点比金刚石高,取决于二者的空间构型。因为石墨的中的碳碳键的键角为120°,碳原子采用的是sp2杂化,有一个未参与杂化的电子成为了自由电子,自由电子可以在层内自由移动,且石墨里面的碳原子中未杂化的p轨道能形成大π键,这也...
石墨化学
式
答:
石墨没有真正的
化学
式的!
石墨是
一种特殊的
晶体
!是层状结构,在同一层中,有许多许多非碳原子,一个碳原子和三个碳原子相连.形成很多很多各正六边形!石墨的同素异形体也有很多!譬如:金刚石、C60 C90 在
高中
里,我们一般就用C这个字母碳单质的!假如为了区分清楚,则表示为C(石墨)或C(金刚石)...
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