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高中化学配平难题汇总
高中化学
方程式
配平
问题,急!!
答:
1.3Cl2 +6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 2.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 3.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
高中化学
方程式的
配平
技巧?
答:
(1)金属与氧气反应 :40.镁在空气中燃烧:2mg + o 2 点燃 2mgo 41.铁在氧气中燃烧:3fe + 2o 2 点燃 fe 3 o 4 42.铜在空气中受热:2cu + o 2 加热 2cuo 43.铝在空气中形成氧化膜:4al + 3o 2 = 2al 2 o 3 (2)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应 )44....
关于
高中
的
化学
方程式
配平
的题目,难一点的,我要恶补!
答:
P2I4+P4+H2O——PH4I+H3PO4;Fe3C+HNO3---Fe(NO3)3 + CO2 +NO2 +H2O;Cr2O7 2- + H2O2 + H+ --- CrO5 + H2O;MoO4 2- + NH4+ + HPO4 2- + H+---(NH4)3[P(Mo3O10)4].6H2O + H2O
高中化学
氧化还原
配平
问题
答:
在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2,最后
配平
方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3
化学
式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的...
高中化学
方程式
配平
的题目
答:
高中化学
方程式 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+...
询问几道
高中化学
方程式的
配平
答:
3CO2 + 9H2O 其中:C:-1→+4 N:+5→+4 第三个反应是两降一升 3、14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 其中:Cu:+2→+1 S:-1→-2 or -1→+6 在
配平
时,不妨将硫化亚铜看做一个整体,总共降了3价,而另一个硫升了7价,这样比较容易完成
配平
。
高中化学
方程式万能
配平
方法技巧
答:
高中化学
方程式
配平
有:最小公倍数法、奇数配偶数法、电子得失法等。一、最小公倍数法 1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。3、依据已确定的物质化学式的...
高中化学
方程式
配平
问题
答:
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 每个Zn升2价,每个N降8价,参加氧化还原的Zn与HNO3系数比4:1;形成盐时,每个Zn对应两个NO3 -,即2个HNO3,最后的NH3还需要一个HNO3来形成NH4NO3,因此一共需要HNO3:1+8+1=10
高中化学
方程式
配平
遇到的问题
答:
氧化还原反应方程式的
配平
是根据反应中得失电子守恒来配平的 方法:标化合价,然后看得失电子,再配系数,最后看原子是否守恒(如果是离子方程式,看左右电荷是否守恒)第一个:氯化合价从-1到0,升高1,因一个Cl2得需要2个Cl,所以相当于转移2个电子 氧化合价由0到-2,降低2,因一个氧气中有2个氧...
高中化学
题
答:
所以,Cu3P的系数为5,H3PO4的系数为6,其余观察
配平
。 解: 11P+15CuSO4+24H2O ¾ ® 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 5、原子个数守恒法(待定系数法) 任何
化学
方程式配平后,方程式两边各种原子个数相等,由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。
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