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高中化学K值
怎样理解
化学
平衡常数K?
答:
简单的说,在
高中
平衡常数K的单位是不要求的,它与平衡常数的表达式有关,为(mol/L)的n次方,要看式子的写法。如(mol/L)2/mol/L=mol/l。平衡常数定义:对某一可逆反应,在一定温度下,无论反应物的起始浓度如何,反应达到平衡状态后,反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数,称为
化学
平衡...
高中化学
答:
当反应在2倍物料状态下达到
化学
平衡,此时转化率均发生了变化,因此K也发生了变化,相对1倍物料时化学平衡右移,此时的
k值
在1k和2k之间,Q刚好变为原来的2倍;化学平衡方程式反过来,说明是分解反应,需要吸热,
高中化学 K
与反应易发生与否有关系吗
答:
化学反应平衡常数K大于10万
,可认为是完全反应的,就是一个临界的反应点,小于1是反应逆方向,1-10万就是正方向,大于10万当做完全正方向反应。
高二
化学
答:
K=生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积
,故当改变温度、压强、浓度(影响化学反应限度)等时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积均改变,所以它们的比值不一定改变,而通过实验发现了K值只受温度影响这一客观规律(要明白其中的逻辑道理哦,best wishes to your study)...
高中化学
---如何用电离常数判断产物
答:
通过K值判断反应产物 电离常数又叫电离平衡常数,用Ki表示
。其定义为,当弱电解质电离达到平衡时,电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱,所以在化学上,可以用...
高中化学
:平衡常数K的意义》》》
答:
K是反应达到平衡时生成物浓度幂的乘积比上反应物浓度幂的乘积,只与温度有关,平衡移动,K不变,因为平衡是相对的,动态的,慢慢理解
高中化学
,如图是酸碱中和滴定中的测待测液的浓度的公式,请问图中的K...
答:
根据中和反应原理,是酸与碱完全中和生成正盐,而导致出现
K值
,是因为酸有一元酸,二酸,碱也有一元碱,二元碱。这个K值,因为酸不同,碱不同,而酸滴碱,或碱滴酸而产生不同。如用NaOH溶液【标准液】滴定H2SO4【待测液】,因为反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 则
K值
为½如用H2SO4溶液【...
高中化学
这种题怎么判断是否能够共存?如何利用K解题,求详解
答:
解析:
K值
越大,酸性越强,K>1时为强酸。可以看出,K值排序:草酸的K1>草酸的K2>碳酸的K1>碳酸的K2 那么有,酸性排序:H2C2O4 > <HC2O4>- > H2CO3 > <HCO3>- 则有以下反应发生:H2C2O4(少量) + 2<CO3>2- → <C2O4>2- + 2<HCO3>- H2C2O4(足...
化学
中的Ks到底是啥意思?公式是什么?
答:
在特定条件下(如温度、压力、溶剂性质、离子强度等),可逆
化学
反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。K只与温度有关,所以使用时应注明温度;
K值
表达式中,固体、液态水不写;平衡常数的表达式与方程式的书写方式有关;...
高中化学
,化学反应平衡,气体反应,反应前后压强变化。如果改变压强,那反 ...
答:
k值
只与温度有关,与其他因素无关 你可以简单的理解为:当改变压强的时候,反应物和生成物的浓度也会发生改变,最后k值是不变的 还可以这样理解:k的定义是
化学
反应的难易程度,虽然计算的时候和浓度有关,但结论却与浓度无关,温度变化,难易程度改变,k值改变 希望能帮到你!望采纳~...
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