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高二化学计算题例题与答案
一道
高二化学计算
!!!求详细
解答
!
答:
n(Fe2+)=0.3+0.3=0.6mol n(Br-)=0.3*2=0.6mol 因为有三分之一的溴离子尚未被氧化,因此被氧化的Br-:0.6*2/3=0.4mol 因为部分溴离子已经被氯气氧化,且还原性:I->Fe2+>Br-,说明溶液中的碘离子、亚铁离子已经全部被氧化,则:根据反应:Cl2+2I-=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2...
一道
高二化学计算题
(急)
答:
你好:(1)由题意可得,达到平衡时混合物的平均分子质量为10g/mol【将体积用物质的量表示】因为原物质为1molN2和3molH2,总质量为34g 所以平衡时的物质的量=34g÷10g/mol=3.4mol,减少的物质的量为0.6mol N2+3H2==2NH3 平衡时每生成1molNH3,减少的物质的量为1mol 因为题目中,平衡后减少...
高二化学
的
计算题
答:
则有:n(Fe3+):n(Fe2+)=4:1 该氧化物的
化学
式为Fe5O7(FeO·2Fe2O3)
高二化学计算题
答:
解:设K2CO3的质量为xg,KHCO3的质量为yg。2KHCO3===K2CO3+H2O+CO2 200 138 y 0.69y 所以:x+y=1.880 x+0.69y=1.725 解得:x=1.38g,y=0.5g K2CO3%=1.38g÷1.880g=73.4 答:...
化学
方程式反应条件加热符号没写,CO2的气体符号也没写记得写上,本人不会打啊!!!
高二化学计算题
答:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ 2---3 z---0.3mol 解得:z = 0.2mol 所以所要加入Al的质量=27 g/mol * 0.2mol = 5.4g 【
解答
完毕】
两道
高二
的
化学计算
!跪求过程
答:
又因为二氧化碳的物质的量为n2=n2/M2=0.3mol 所以C 的质量为m2=n2*M=0.3*12=3.6g 则氢的物质的量为n3=(m1-m2)/M=0.3mol C,H比为1:1,所以
化学
式为C6H6,因为该烃不能与溴水和酸性高锰酸钾反应,所以不存在双键或三键,所以该烃为苯 30、由题意易得,结晶水的质量为m=2.16g...
高二化学计算题
,求详细过程
和答案
,谢谢了
答:
由题设可知:0.2mol NO得到电子数=0.2x3=0.6mol;0.25molFe完全氧化为Fe2+失去0.5mol电子,所以有0.1molFe2+被氧化为Fe3+;c(Fe2+)=0.15mol/L 、c(Fe3+)=0.1mol/L 。(2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)参加反应的HNO3的物质的量=0.2+0.15x2+0.1x3=0...
急求
解答高二化学计算题
一道
答:
1,所以碳酸氢钠物质的量是x/84:,碳酸氢钾物质的量是(13.8-x)/100:,x/84+(13.8-x)/100:=0.15 x=6.3克.质量分数为6.3/13.8=46 从前两组中的数据可以看出,二氧化碳的体积增加了1/2,混合物的质量也需要增加1/2,第二组中实际参加反应的混合物是13.8克 精锐教育
化学
老师 ...
几道
高二化学计算题
答:
4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 NH3 + HNO3 == NH4NO3 设和HNO3反应的NH3质量为1,所以和HNO3反应的NH3也是1,所以制HNO3所用去的NH3的质量 = (1/96%)/92% = 1.132 所以制HNO3所用去的NH3的质量占消耗总量的质量分数 = 1.132/(1.132 + 1) = 53.1 2 N2 + 3H2 <==> 2NH3 1...
一道
高二化学计算题
,求急速帮忙
答:
解:设有Xmol铜,Ymol氧化铁。2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ Xmol铜消耗2Xmol硫酸,Ymol氧化铁消耗3Ymol硫酸,其中硫酸没有反应完,与铁粉生成了气体1.12L,即剩余0.05mol硫酸,所以与铜和氧化铁反应的硫酸是0.22-0.05=0.17. 2X+3Y=0.17 质量平衡64X+160Y=8.64.解得X=0.01,...
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