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0.1mol/l盐酸标准溶液的配制
0.1mol/L的盐酸标准溶液
怎样配置
答:
假设用1mol/L
的盐酸配制
100毫升
0.1mol/L的标准溶液
需要1mol/L
的盐酸溶液
10毫升 1、计算1mol/L溶液体积:100÷1000x0.1÷1=0.01L=10ml 2、用量筒量取1mol/L的溶液10ml。3、倒入烧杯里,加水稀释。4、把烧杯里的稀盐酸转移到100毫升的容量瓶里,烧杯洗3次,溶液也转移到容量瓶里(注意总体...
如何配置
0.1mol/L的
HCl
标准溶液
答:
0.1mol/LHCl溶液:量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液:量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水
。0.5mol/LHCl溶液:量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液:量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O 为缩小批示剂...
配制0.1mol/ L的盐酸
,怎么配制?
答:
所以,为了配制0.1mol/L的盐酸,
我们需要 0.03646153846 克盐酸,并使用适当的溶剂稀释至所需体积
。
0.1mol/L的盐酸
怎样
配制
?
答:
一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水
。二、标定:1、反应原理:为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器:滴定管50ml;三角烧瓶250ml;135ml;瓷...
如何配置
0.1 mol/ L
HC
L溶液
?
答:
一、HCL (
0.1 mol/L
)
标准溶液的配制
与标定 1.
0.1mol/L
HCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓
盐酸
4.5 mL ,倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中,用蒸馏水稀释至500mL ,盖上玻璃塞,摇匀,贴好标签。2.0.1mol/L HCL 溶液的标定 准确称取无水Na 2CO 30.12~0....
配制0.1mol
,
盐酸溶液
怎么配
答:
盐酸标准溶液
(
0.1mol/L
)
的配制
方法:3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签。标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中。2、分别加水50ml,使溶解。3、加甲基橙指示剂1滴。4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数。
怎么配置
0.1mol/ L的
HC
l溶液
?
答:
你要的
0.1mol/L的
NaOH
标准溶液配制
与稀
盐酸
方法不同:1 称取4克氢氧化钠固体,用少量蒸馏水溶于小烧杯中;2 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到1000mL的容量瓶中;3 用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒2-3次,润洗液也转移到容量瓶中;4 用洗瓶给容量瓶加蒸馏水,直到离刻度线2-3厘米 ;5 用滴管滴加...
怎么配置
0.1mol/ l的
HCl
标准溶液
答:
用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml,摇匀,贴上标签。计算方法:浓
盐酸的
浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为
0.1mol/L的
HCl
标准溶液
所需HCl的物质的量:n=1000/1000*0.1=0.1mol。所需浓盐酸的体积:V=0.1/12*1000=8.3ml。
如何配置
0.1 mol/ L的盐酸标准溶液
?
答:
1、盐酸的配置:(1)需要确定体积(例如 V=1000 毫升)、浓度(例如C=
0.1 mol/L
);(2)计算取浓盐酸(c=12 mol/L)的体积 v;(3)用量筒量取浓盐酸,加水至1000毫升的体积,在透明的试剂瓶中摇匀。2、盐酸的标定:(1)采用基准的碳酸钠标准溶液(0.05 mol/L),标定
盐酸标准溶液
;(...
标定
0.1mol/ L的盐酸
,
配制
过程是怎样的呢?
答:
配法参照GB/T601-2002化学试剂
标准
滴定
溶液的
制备
0.1mol/L
的
盐酸
配法是市售成品36~37%的浓盐酸9mL,注入1000mL水摇匀,密闭储存使用前或者每两周标定一次,用在207~300度下恒重的工作基准无水碳酸钠标定。
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