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0.5mol/l硫酸溶液怎么配
怎么
配制
0.5mol/L的硫酸溶液
?
答:
V=27.17mL,即量取27.17毫升浓
硫酸
,缓慢加入到973毫升去离子水中,发热,搅拌均匀,冷却即可
如何
配制
0.5 mol/ L的硫酸
( H2SO4)
溶液
?
答:
要配制0.5 mol/L的硫酸(H2SO4)溶液,可以按照摩尔浓度的定义进行计算。摩尔浓度是溶质的物质量与溶液体积的比值。假设你想要配制1000 mL(即1升)的
0.5 mol/L硫酸溶液
,那么根据摩尔浓度的定义,我们可以使用以下公式计算所需的物质量:物质量(g)= 摩尔浓度(mol/L) × 溶液体积(L) × ...
0.5mol/l的硫酸怎么配
?
答:
0.5mol/l的硫酸
配制方法如下:前期准备:1、选取适当大量容量瓶,应选100mL容量瓶。检验容量瓶是否漏液,清洗容量瓶。2、计算所需浓硫酸体积。若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下:V*1.84*98%=0.1*0.5*98,解得V=2.7mL。1)量液:...
如何
配制
0.5 mol/ L的硫酸溶液
?
答:
要配制
0.5 mol/L的硫酸溶液
,可以按以下步骤进行:1. 将一定质量的硫酸固体称称称,假设为x克。2. 将称得的硫酸固体加入一容量为1升(1000毫升)的容器中。3. 加入适量的去离子水,慢慢搅拌溶解硫酸固体,直到溶液均匀透明。4. 最后加入足够的去离子水,将溶液体积补足至1升,充分混合。需要注意...
怎么
配制
0.5mol/L的硫酸
标准
溶液
答:
假设用1mol/L的硫酸来配置
0.5mol/L的硫酸
1、计算1mol/L的硫酸试剂用量:1000÷1000×0.5÷1×1000=500(ml)2、用500ml的量筒量取1
mol/L的硫酸溶液
500ml。3、在烧杯中加入一些蒸馏水,把量取好的硫酸稀释(体积要小于1L,稀释时要不停的搅拌)。4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml...
实验室要配制
0.5mol/L硫酸溶液
答:
设需要10mol/L的体积为V,根据
溶液
稀释前后溶质物质的量不变,则10mol/L×V=
0.5mol/L
×0.5L,解得V=0.025L,即25mL,故选C.
0.5mol/l硫酸怎么配
答:
要配制0,5
mol/L的硫酸溶液
,可以按照这步骤操作:确定需要的硫酸体积、计算需要的浓硫酸体积、配制溶液。1、确定需要的硫酸体积:你需要确定需要0,5mol/L硫酸的体积。这可以通过你实验的需求来决定。2、计算需要的浓硫酸体积:你知道你用于稀释的硫酸的浓度,你可以通过公式c1v1=c2v2来计算出需要浓...
怎么
配制
0.5mol/L的硫酸
标准
溶液
答:
量取27mL浓
硫酸
,溶解在400mL水中,冷却后稀释到1000mL。配制的
H2SO4
用 准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠标定。
C(1/2H2SO4)=
0.5mol/L的硫酸怎么
用98%的浓硫酸配置
答:
98%
硫酸
就是18.4mol/L c(1/2
H2SO4
)=
0.5mol/L
就是c(H2SO4)=0.25
molL
V(浓)=0.25*1000/18.4=13.6mL 取浓硫酸13.6mL,倒入盛有适量水的烧杯中,搅拌冷却,转移到1000mL容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,一并倒入容量瓶。定容到刻度,摇匀。
怎么
配置
0.5
M的
硫酸溶液
?
答:
0.5M=0.5mol/L 首先要直到你用于稀释的硫酸的浓度是多少,然后确定需要
0.5mol/L硫酸
的体积。然后利用稀释公式c1v1=c2v2 计算出需要浓硫酸的体积。假设用的是98%,密度为1.84克/毫升的浓硫酸(这种硫酸的浓度是18.4mol/L),配制的
溶液
为1000毫升。那么 v1=v2c2/c1=1000×0.5/18.4=27....
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