11问答网
所有问题
当前搜索:
0.5摩尔每升的硫酸怎么配置
配制2
mol
/L
硫酸
溶液需要浓硫酸多少ml?
答:
假设
配置
1L:1、计算1l2
mol
/L硫酸溶液需要100%硫酸质量:1x2x98=196g 2、计算需要98%
的硫酸
质量和体积:196_98%=200(克)98%硫酸浓度为1.84g/立方厘米 200_1.84_108.7(毫升)三、取98%硫酸108.7ml于加药管中,用烧杯稀释,冲洗三次,将溶液倒入烧杯。4、转移溶液:将烧杯中的硫酸溶液...
如何
配制浓度为3
mol
/ L
的硫酸
溶液?
答:
V2为稀释后体积。例:计算18
mol
/L的浓硫酸配制500ml,3mol/L的
稀硫酸
,需要浓
硫酸的
量。可代入公式:C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml 因此,可以取83.3ml18mol/L
的硫酸
,在不断搅拌下倒入适量水中,冷却后稀释至500ml。
用50%
的硫酸
配制
0.5摩尔每升
1000ml的硫酸,需要50%的多少硫酸
答:
0.5摩尔每升
1000ml
的硫酸
,溶质H2SO4物质的量为0.5x1=0.5mol 0.5mol
的H2SO4
质量为0.5x98=49克 用50%的硫酸溶液这流量为 49/ 50%=98克
用50%
的硫酸
配制
0.5摩尔每升
1000ml的硫酸,需要50%的多少硫酸
答:
0.5摩尔每升
1000ml
的硫酸
,溶质H2SO4物质的量为0.5x1=0.5mol 0.5mol
的H2SO4
质量为0.5x98=49克 用50%的硫酸溶液这流量为 49/ 50%=98克
如何
配制500毫升1
摩尔
/
升的硫酸
?
答:
v1=1×1000/18.4=54.3毫升 即量取分析纯硫酸54.3毫升,与水配制成1000毫升溶液即可 需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需要质量分数为98%密度为1.84g/cm^3的浓硫酸27.2毫升。解答过程如下:需要浓
硫酸的
物质的量为n=0.5*1=
0.5mol
质量为m=0.5mol*98g/mol=49g 设浓硫酸体积为V(mL)则...
一升0.1
摩尔每升的硫酸
铁溶液中,铁离子的数目
答:
硫酸铁是 FeSO4,1 摩尔的 FeSO4 分解为 1 摩尔的 Fe2+ 和 4 摩尔的 SO42- 离子。因此,一升 0.1
摩尔每升的硫酸
铁溶液中,铁离子的数目为:0.1 * 1 * 阿伏伽德罗数 = 0.1 * 阿伏伽德罗数 个 Fe2+离子 其中 Avogadro's number 是阿伏伽德罗常数,约为 6.022 x 10^23 个。
实验室
配置
200毫升,1
摩尔每升的硫酸
铜溶液,下列有关配置该溶液的叙述正...
答:
首先排除AC 体积必须是溶液的体积 实验室有250ml容量瓶
配置
250溶液 即需要0.25
mol硫酸
铜 无水硫酸铜也为0.25mol. 0.25*250=62.5g 所以选D
配制0.1
摩尔
/
升的硫酸
,要
怎么
配制?
答:
若配制0.01
摩尔每升的硫酸
500ml.1.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓
硫酸的
用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
0.5摩尔每升的
浓
硫酸的
ph是多少
答:
氢离子浓度时1
mol
/L,所以pH是0 估计你的问题是pH有没有小于等于0或者大于等于14吧,实际上是有的,大学做实验的时候就会遇到。但是,一般浓度达到一定程度,即pH小于0或者大于14的时候,我们通常是把它的浓度标出来,因为这种浓度的酸会有它自己的特性。我们说的pH主要是衡量阿伦尼乌斯酸碱理论中稀酸...
如何
将98%的浓硫酸配制成
0.5摩尔每升的稀硫酸
470好生。需要浓
硫酸的
体积...
答:
由于没有470mL的容量瓶,所以要选用500亳
升的
容量瓶,并配制500mL溶液。
0.5mol
/Lx0.5Lx98g/mol=1.84g/mLxVx98 V=13.6mL
棣栭〉
<涓婁竴椤
11
12
13
14
16
17
18
19
20
涓嬩竴椤
灏鹃〉
15
其他人还搜