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1摩尔每升的氨水
1mol
/l
的氨水
中一水合氨的浓度
答:
所以,1
mol
/L的
氨水
中一水合氨的浓度约为1mol/L。
质量相等时,
1mol
/L
氨水
与3mol/L氨水的体积关系是怎样的?
答:
密度的变化规律是这样的:当氨水的浓度增加,即氨气分子数增多时,相同质量的溶液总体积会减小。例如,
1摩尔
/升(1 M)
的氨水
与3 M的氨水相比,质量相等时,后者体积更小。想象一下,
1升
1 M的氨水与等质量的3 M氨水混合,理论上,混合后的总体积会超过1升,假设为1升加上X升。混合过程可以分为...
一摩尔每升的氨水
当中氨分子的浓度是多少?
答:
由于25度时氨的平衡常数为
1
.8×10^(-5),设氨分子浓度为x,则[OH-]和[NH4+]浓度为(1-x)[由NH3.H2O=NH4+十OH-可知] K=[H+][OH]/[NH3.H2O] (1-x)^2/x=1.8×10^(-5)x^2-[2+:1.8×10^(-5)]x+1=0 解之x=1.991532(
mol
/I)
1mol
/l
氨水
溶质的物质的量
答:
氨水
中的NH3,NH3*H2O,NH4+三种微粒总物质的量为0.1
mol
,溶解的NH3分子应小于1mol,溶质应小于17g (NH3*H20是一水合氨)
对于
一摩尔每升的氨水
下列叙述正确的是
答:
从题意来说,A错.
氨水
的密度小于水的密度,17g/(1L氨水的质量)>17g/(1L水的质量);B错,原理相同,不考虑混合体积缩小,1
mol
氨/(1L水+大于1L的氨水)
欲配制五百毫升PH等于九且氨根等于
一摩尔每升的氨水
氯化氨缓冲溶液,需...
答:
已知pH = 9 ,[OH-] = 10^-5,所以:[
NH3·H2O
] = [OH-] [ NH4 +] / Kb = 10^-5 *
1
.0 / 1.8*10^-5 = 0.56 (
mol
/L)2、求
氨水
体积 x ,氯化铵质量 m 缓冲溶液中氨的物质的量:0.5* 0.56 mol 所需原始氨水的物质的量:x *0.904*26% /17 mol 0.5* ...
一摩尔每升的氨水
怎样制成
答:
pH=2的盐酸与pH=12
的氨水
等体积混合,如果氨水是强碱,混合后溶液是中性的,但因为氨水是弱碱,所以可以接着电离,所以混合后溶液显碱性啊所以c(OH-)>c
为什么标况下22.4L氨气溶于1L水中配成溶液无法得到
1摩尔每升的氨水
?
答:
1、1升水溶解氨气以后,体积不再是1升 2、正确的叙述应该是标况下,22.4升氨气溶于水,形成
1升氨水
,浓度为
1mol
/L 3、你说的情况只能是近似结果,准确值需要知道密度才能算出
判断
一水合氨
是弱碱的方法。越多越好,快!!!
答:
1.0.
1摩尔
一
升的氨水
其ph小于13,而同浓度的氢氧化钠绝对是13,显示氨水碱性远弱于氢氧化钠;2.如一楼所言,氯化铵溶液显酸性,显示铵根离子发生水解,这不是强碱该有的性质;3.还是1.中的两种溶液,做导电实验时发觉接氨水的电珠亮度低于接氢氧化钠溶液的电珠,显示氨水电离度若于氢氧化钠,这也...
高中化学+在
1升每摩尔的氨水
中,含有什么?
答:
氨气溶于水有如下反应 NH3+H2O=(可逆)NH3.H2O=(可逆)NH4+(铵根离子)+OH- 所以,
氨水
中存在氨分子、水分子、
一水合氨
分子、铵根离子、氢氧根离子
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