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1mol氨水中有几mol氢氧根
甲乙两瓶氨水浓度分别为
1mol
/l和0.1mol/l,则甲乙两瓶
氨水中氢氧根
浓度之...
答:
小于 因为一水合氨是弱电解质,浓度越小,电离程度越大,因此实际上0.
1mol
/L
氨水中氢氧根
离子浓度要大于1mol/L氨水中氢氧根离子浓度的1/10,所以比值小于10
请问实验室用的浓
氨水
的浓度是
多少
,怎样配成1%的氨水,谢谢
答:
市售的浓
氨水
的标示浓度为25%(实际浓度为25%~28%),密度为0.91,摩尔浓度13.38
mol
/L 1%指100g溶液中有1g溶质。若配置1L,则有10g NH3,计算的1L氨的浓度为:10/17=0.5882mol/L 则:0.5882mol/L=13.38mol/L×V,解V=43.96mL。既取浓氨水43.96mL,加水稀至1000mL,得1000mL
1
%的...
d项
氨水中
氢离子浓度为10的-12
氢氧根
为10的-2 不对吗
答:
不对。
氨水
为弱碱,pH=12的氨水,虽然
氢氧根
的浓度为0.
01mol
/L,但由于氨水为弱碱,氨水的浓度>0.01mol/L,与等体积HCl溶液混合后pH>7
氨水
的kb是
多少
?
答:
Kb = 1.8×10-5。氨水,指氨的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。
氨水中
,氨气分子发生微弱水解生成
氢氧根
离子及铵根离子。氨在水中的电离可以表示为:反应平衡常数Kb=1.8×105。
1mol
/L氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH₄⁺ 。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含...
求解一道化学题!!(希望能有详细解答)
答:
然后其剩余溶液的体积为2L,因此最终溶液中剩余:0.
01mol
/L的
NH3·H2O
和0.005mol/L的(NH4)2SO4。第三步:根据第二步所得结果比较A与C:C要比A多0.005mol/L的(NH4)2SO4,因此无论是考虑(NH4)2SO4的水解作用消耗了
氢氧根
还是考虑在
氨水
与硫酸反应时生成了微量的水稀释了氢氧根的浓度,A选项中...
氨水
的成分中为什么有H+?电离成分应该只有OH-,NH4+.
答:
这样说,水是会电离的,只是程度很低
水中
H+的浓度和OH-的浓度的乘积是Kw=
1
×10^-14
氨水
成分中只是OH-的浓度比H+大而已,H+浓度很低很低,计算分析的时候都可以省略 但是还是有的啊
氨水
所含的粒子有哪些?
答:
氨水所含的粒子有铵根离子,
氢氧根
离子,氨水分子,氢离子,水分子。氨水就是NH3溶于水后生成的溶液,化学式为NH3H2O。氨水在水中会发生可逆的电离过程,即NH3H2O=NH4(+)+OH(-)。所以,氨水中既含有NH3H2O分子,也含有铵根离子NH4(+)和氢氧根离子OH(-)。此外,因为
氨水中还有
水,水也会发生弱电离,...
已知
氨水
溶液的浓度为0.2
摩尔
每升,求该溶液
中氢氧根
离子的浓度及pH值...
答:
[OH-]^2=Kb*C=
1
.8*10^-5*0.2=3.6*10^-6 [OH-]=1.9*10^-3
mol
/L POH=2.7 PH=14-2.7=11.3
1mol
/l
氨水中
nh3.h2o nh4 nh3物质的量浓度之和是1吗为...
答:
回答:其余三个的浓度和是
1
.因为N守恒。氢离子和
氢氧根
中不含N。所以与他们无关。。。望采纳,可以追问
在
氨水中
的铵根离子和
氢氧根
离子浓度相同时表明已达到电离平衡对吗...
答:
不是,电离方程式如下:NH3.H2O=NH4+十OH- 电离方程式可以看得出来。
氨水
电离十没产生一个氨根离子。就会对应产生一个
氢氧根
离子。所以氢氧根离子与氨根离子的浓度始终保持一样的。所以这不能作为达到平衡的标志。而电离平衡的标志是。电离过程中所涉及到的分子和离子浓度保持不变。如本题
一水合氨
分子与...
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