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1mol氨水中有几mol氢氧根
0.1
mol
/l 1l
氨水中
含有
多少氢氧离子
??
答:
氨水发生电离出现
氢氧根
离子,要想知道其氢氧根的量,可以通过测其PH值来求解.还有0.1mol/l是氨水的浓度而不是电离后剩余氨水的浓度.,1,0.
1mol氨水
的电离度约为1.32%,故约含有1.32*10^-3mol的氢氧根离子(也可以用电离常数算)。,2,由于氢氧化铵不是完全水解,所以里面的氢氧根离子没有一摩尔,...
求助:两道高中化学题目~要有详解~!
答:
1式与2式联立,并合理舍去小量便可得X=0.001mol,
所以原氨水中有氢氧根0.02X=2*10^(-5)mol
,再除以体积0.02L,可得氢氧根浓度为10^(-3),即PH为11 对于氢氧根离子摩尔数,首先是中性,氢氧根离子浓度为10^(-7),再因为原有10mL盐酸,现又加入氨水20mL,所以体积变为0.03L,浓度乘以体积就可得摩...
0.1
mol氨水中
含有
多少
个OH-?
答:
因为
氨水
是弱碱,电离不完全,所以OH-的物质的量一定不是0.
1 mol
具体是
多少
,可以用平衡常数计算
NH3H2O
= NH4+ + OH- K=1.8×10^(-5)0.1 - x x x x^2 / (0.1 - x) = 1.8×10^(-5)x = 1.34 × 10^(-3) mol/L 即OH-的物质的量1.34 × 10^(-3) mo...
简单的高中化学问题
答:
PH=12指的是
氨水
溶液
中氢氧根
的浓度为0.
01mol
/L,但是氨水并不是完全电离的其中存在着大量的
一水合氨
混合后氢氧根被中和,同时一水合氨被电离生成铵根和氢氧根,所以显碱性!主要靠的是弱酸和弱碱的性质!最后分清楚中和 与中性的关系,这道题就能解释清楚!望采纳!!
关于化学碱的问题
答:
氢氧化钠是强电解质,完全电离
氨水
是弱电解质。不完全电离 比如
1mol
的 NaOH在
水中
电离出 1mol的钠离子 和 1mol的
氢氧根
。换成氨水的话,1mol的的氨水 可能只能电离 出0.2mol的铵根离子和 氢氧根离子 其他的还是以NH3.H2O的形式存在的一。一 QAQ我觉得我好像没说明白。。。
计算0.1
mol
/L的
氨水
[OH]
答:
电离度为1.34%,电离的
NH3·H2O
浓度为1.34%*0.
1mol
/L=1.34*10^(-3)mol/L,每个分子电离出一个
氢氧根
,氢氧根浓度也就是1.34*[10^(-3)]离子积为1*10^(-14)用离子积除以氢氧根浓度就是氢离子浓度为7.5*[10^(-12)]PH值就是氢离子浓度的负对数 可以算出是 11.12 ...
1L 1.0
mol
/L的
氨水
含有
多少氢氧根
离子
答:
高中只要求理解
氨水中
一水合氨电离的
氢氧根
离子很少,约为0.1%。而且溶液中氨分子并没有都转化为一水合氨,说以无法计算。可用PH计测溶液的PH值来判断。
为什么
1mol
/L的
氨水
与0.1mol/L的氨水的(OH-)之比小于10
答:
因为浓度越高,氢氧根的电离程度就越小,
1mol氨水
的浓度比0.1mol氨水浓度高,电离程度小,因此单位体积溶液
中氢氧根
浓度就要小一些,因此(OH-)之比小于10,而且必须在相同体积的情况下
为什么
1mol
/L的
氨水
与0.1mol/L的氨水的OH
答:
因为浓度越高,氢氧根的电离程度就越小,
1mol氨水
的浓度比0.1mol氨水浓度高,电离程度小,因此单位体积溶液
中氢氧根
浓度就要小一些,因此(OH-)之比小于10,而且必须在相同体积的情况下
有2瓶
氨水
浓度分别为
1mol
/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小 ...
答:
NH3*H2O == NH4+ + OH- 这个反应可以类比于气体体积增大的化学平衡。当反应物生成物浓度全部按相同比例下降时,根据勒夏特列原理,该平衡反应应向粒子数目增大的方向移动,也就是正向移动,因此氨水的电离度增大,因此浓度为0.
1mol
/L的
氨水中氢氧根
离子数目大于1mol/L的氨水中氢氧根离子的数目的十分...
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