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1摩尔每升的硫酸怎么配
硫酸摩尔
浓度的计算
答:
32/98=
1
.84mol c(1/2H2S04)=2mol/L,则c(H2S04)=1mol/L,配制c(H2S04)=1mol/L溶液的体积为:1.84/1=1.84L,设1mol/L
硫酸
溶液的密度是D 则需要加水的质量为:1.84*1000*D-184=1840D-184 若D近似看作1,则加水的质量为:1840-184=1656克=1656毫升 需要1656ml蒸馏水 ...
怎么
配置2
摩尔每升的
H2SO4溶液?
答:
硫酸的摩尔
分子量为98g/mol,要配1L2mol/L硫酸,需要纯硫酸2mol,需要浓硫酸200g,需要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。首先,加入所需的水量(1000-108.7 = 891.3MD),然后加入浓硫酸,使浓硫酸沿壁慢慢加入水中,并不断搅拌。取0.5克可溶性淀粉放入小烧杯中,加入10mL水打成糊状,然后放入90mL...
用0.1
摩尔每升的硫酸
配制500豪升0.02摩尔每升硫酸?
答:
根据稀释定律可以进行计算。即:0.
1
×=500×0.02 x=100 取100毫升0.1mol/L
的硫酸
于500毫升容量瓶中定容后,即成为0.02nol/L的硫酸溶液。
如何用纯硫酸配置0.1mol/L
的硫酸
溶液?
答:
纯硫酸的浓度市95%-98%,密度是
1
.84g/ml (g/cm3),硫酸的分子量是:98 比如你要配1L (1 升)0.1mol/L的稀溶液, 我们计算需要多少纯硫酸(以98%为例)和多少水 在
一升
(1L=1000 ml) 的稀溶液中
硫酸的摩尔
数是: 0.1 mol, 质量应该是: 0.1 x 98=9.8 g 这个硫酸完全来自于浓...
0.1
摩尔
没升二分之
一硫酸
标准溶液
怎么
配置,
答:
1
mol/L(1/2H2SO4).首先应该知道用于稀释
的硫酸
的浓度是多少,假设1mo/L,等于2mol/L(1/2H2SO4);确定需要配置的溶液体积是多少;1000毫升;需要1mol/L硫酸溶液的体积为1000×0.1/2=50毫升;量取50毫升1mol/L硫酸溶液,与水配置成1000毫升溶液;用标准氢氧化钠溶液滴定,确定其准确浓度。
配置500ml
1
mol/l 的h2so4溶液需要密度为1.84g/ml的浓
硫酸
多少毫升
答:
密度为
1
.84g/mL的浓硫酸的浓度为98%。500mL 1mol/L
的硫酸
溶液中含硫酸的物质的量为0.5
摩尔
,硫酸的质量为49克,浓硫酸的质量为50克,浓硫酸的体积为50/1.84=27.2mL
如何用5水和硫酸铜配制100毫升
1摩尔每升硫酸
铜溶液?
答:
CuSO4)=cV=0.1×1=0.1mol 得到0.1mol的CuSO4,需要0.1mol的CuSO4.5H2O,即所需CuSO4.5H2O的质量为m=nM=0.1×160=16g 方法:取CuSO4.5H2O 16g在适量水中溶解,然后转移到100mL容量瓶中,加入适量的蒸馏水定容,即可得到100毫升
1摩尔每升硫酸
铜溶液。
2mol/L
的硫酸
如何配?如何算出来的
答:
硫酸的摩尔
分子量为98 g/mol,要配1L 2mol/L硫酸,需要纯硫酸2 mol,需要浓硫酸200 g,需 要浓硫酸108.7mL(p=m/v)。先把需要的水量好( 1000-108.7=891.3 mD,再把浓硫酸量好,把浓硫酸沿着杯壁缓缓加入到水中,并不断的搅拌。称取0.5g可溶性淀粉放入小烧杯中,加水10mL,是成糊状,在搅拌...
...
1摩尔每升的
稀H2SO4 100毫升,
怎么
求需要浓
硫酸
的质量
答:
解:设需要浓硫酸的质量为x g 根据溶液稀释后,溶质的质量不变可知,浓硫酸中的H2SO4质量是不变的。硫酸溶液稀释前后 ,其中
的硫酸
的质量都是:【x*98%】g 则,稀释前后,硫酸的物质的量都是:【x*98% / 98】g 稀释后的溶液中硫酸的物质的量为:【
1
*100*10^(-3)】 mol 可得:x *98%...
配制0.1
摩尔
/
升的硫酸
,要
怎么
配制?
答:
若配制0.01
摩尔每升的硫酸
500ml.
1
.计算:根据稀释定律 C1×V1=C2×V2,以此计算出浓硫酸的用量为50ml.2.量取:用量程合适的量筒量取浓硫酸.3.稀释:将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热.4.转移:将稀释后的浓硫酸倒入容量瓶中,容量瓶规格按需决定,此过程中需用玻璃棒...
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